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粮食问题一直困扰着人类．1824年，德国化学家维勒首次人工合成尿素，标志着化学肥料的诞生．之后化肥在全世界普遍应用，使粮食产量大幅度增长．
[化肥成分初步分析]小兵同学在家里发现一袋化肥，其标签被污损（如图所示）．
他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，判定化肥的主要成分的化学式（写在右边标签中），由此他想到施用该化肥时应注意
黄金肥王
化学式：_
[化肥成分的进一步测定]小兵对标签上的含量标注产生了怀疑，于是他重新设计实验：取该化肥样品8g与足量熟石灰（杂质不参加反应）混合加热后将生成的氨气干燥后用足量的稀硫酸吸收，稀硫酸质量增加了1.7g，根据计算发现原来化肥标签上的标注有“猫腻”，请根据计算结果重新填写标签上的标注．
[拓展和迁移]小兵又想到能否用该化肥与氢氧化钙固体混合加热制氨气．查阅资料发现氨气是一种密度比空气小、且极易溶于水的气体，在常温下遇到HCl气体，会产生大量白烟，白烟的主要成分是这两种气体化合形成的氯化铵的固体小颗粒．带着极大的兴趣，小兵想先制取干燥的氨气，然后利用它来探究与HCl气体的反应．经过讨论，设计了如下实验装置：

注：整套装置的气密性良好（且图1中的B和C装置还不完善，有待于同学们在实验过程中选择和补充），D装置的试管内有一张湿润的红色石蕊试纸；E装置的作用是吸收反应产生的剩余氨气，防止其进入空气，造成污染；碱石灰固体是氢氧化钠和生石灰的混合物．
（1）请写出A装置内反应的化学方程式：．
（2）请你参与小组的探究：
实验目的实验操作及现象
制取一烧瓶干燥的氨气 ①按图1装配仪器和试剂，其中图1方框内的B装置应选择图2中的（填序号）B装置的作用是；不选择另一装置的原因是：．请在C装置的烧瓶内画出连接止水夹K₁和K₃的导管长度情况的示意图．
②打开止水夹K₁和K₃，关闭止水夹K₂，点燃酒精灯加热，当出现现象时，说明C中气体已收满，停止加热，并关闭止水夹K₁和K₃．装置E中干燥管的作用是____
探究氨气与HCl气体的反应 ③打开止水夹K₂，一段时间后，除了看到有大量白烟生成这一现象外，还可观察到，导致这一现象的主要原因是．

解：[化肥成分初步分析]
熟石灰是Ca（OH）₂，“用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味”，因为硫酸铵与氢氧化钙反应的化学方程式为：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ CaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，氨气有浓烈的刺激性气味．故可推断化肥的主要成分的化学式为：（NH₄）₂SO₄；因为反应中生成硫酸钙沉淀，故施用该化肥时应注意不能和碱性物质共用，以免损失肥效；
[化肥成分的进一步测定]
设样品中（NH₄）₂SO₄的质量为x，
（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ CaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O
132 34
x 1.7g
132：34=x：1.7g
解之得：x=6.6g．
化肥的纯度为： $\text{[math]}$ ×100%=82.5%．
（NH₄）₂SO₄中氮元素的含量为： $\text{[math]}$ ×100%≈21.2%，
化肥中氮元素的含量为：82.5%×21.2%=17.5%．
故含氮量应为17.5%，化肥的纯度应为为82.5%．
[拓展和迁移]
（1）硫酸铵与氢氧化钙反应的化学方程式为：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ CaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，
（2）（实验操作及现象）①图1方框内的B装置应选择图2中的①，它的作用是吸水干燥；因为浓硫酸在吸水的同时会与氨气反应，故不用②装置；
②点燃酒精灯加热时，当D中石蕊试纸变蓝时，说明C中气体已收满（因为氨水显弱碱性）．装置E中干燥管的作用是防止水倒吸．
③打开止水夹K₂一段时间后，除了可以看到有大量白烟这一现象外，还可看到气球膨胀，主要原因是气体反应后的产物为固体，内部气压变小．
故答案为：不能和碱性物质共用（其他合理答案均可），

黄金肥王
化学式：（NH₄）₂SO₄

[化肥成分的进一步测定]
含氮量应为17.5%，化肥的纯度应为为82.5%．
（1）（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑

实验目的	实验操作及现象
	①①吸水干燥；浓硫酸同时会与氨气反应图示如上 ②D中石蕊试纸变蓝防止水倒吸
	③气球膨胀；气体反应后的产物为固体，内部气压变小．

分析：[化肥成分初步分析]
熟石灰是Ca（OH）₂，硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，据此写出化肥的主要成分的化学式；根据化学方程式中的生成物质的性质，即可判断施用该化肥时应注意的问题；
[化肥成分的进一步测定]
根据硫酸氨与氢氧化钙反应的化学方程式和生成氨气的质量，列出比例式，即可计算出样品中（NH₄）₂SO₄的质量，然后根据质量分数公式即可计算出化肥的纯度和（NH₄）₂SO₄中氮元素的含量；
[拓展和迁移]
（1）熟石灰是Ca（OH）₂，硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，据此写出化学方程式；
（2）根据实验操作要求分析，即可正确解答．
点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．本题步骤较多，学生在解题时须有足够的耐心和细心，才能正确解答．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

8、粮食问题一直困扰着人类．1824年，德国化学家维勒首次人工合成尿素，标志着化学肥料的诞生．之后化肥在全世界普遍应用，使粮食产量大幅度增长．
（1）利用卫星遥感技术，可测定大面积农田土壤中的元素含量．经测定某地农田作物易倒伏，需向土壤中施用的化肥是（

③

）
①NH₄Cl；②NH₄H₂PO₄；③KCl
（2）有些化肥混和施用会影响肥效．要鉴别硫酸铵中是否混入了氯化铵，应选加入

AgNO₃

．（填化学式）
（3）农田施用化肥在提高粮食产量的同时也给土壤和环境带来破坏．例如某些盐矿开采食盐的方法是先在地上钻孔至盐层，再把高压水打进盐层，便能得到饱和食盐水．
现有一座邻于水田与河流的采盐矿井，为了降低生产成本，企业用相邻河水作为生产用水向地下灌注，却发现得到的食盐水中多了一种对后继生产有害的杂质--铵盐．请问：
①为什么使用河水会产生杂质铵盐？

水田中过量施用了铵态化肥

．
②同学小钱想用学过的知识验证铵盐，他取用少量的盐水样品于试管中，再滴入足量的浓氢氧化钠溶液，加热后却没有闻到氨味．试分析原因．

生成的少量氨气极易溶于水

．
③他应补充怎样的实验步骤，便能检出样品中的铵盐？

加热所得液体，闻气味

．
④开采过的矿井留下了硕大的封闭性好、能耐高压的穴腔．国家已将其作为“西气东输”工程的调峰储气库．到西气东输管道全面启用时，这个储气库的日储气量将达到6.7×10⁸m³．从产生同样热量的角度分析，这个储气库相当于一天能储存

8.2×10⁸

t原煤？（已知：天然气的密度为0.66 kg/m³（25℃），天然气的热值为3.9×10⁷J/kg，原煤的热值为2.1×10⁷J/kg）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

粮食问题一直困扰着人类．1824年，德国化学家维勒首次人工合成尿素，标志着化学肥料的诞生．之后化肥在全世界普遍应用，使粮食产量大幅度增长．
[化肥成分初步分析]小兵同学在家里发现一袋化肥，其标签被污损（如图所示）．
他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，判定化肥的主要成分的化学式（写在右边标签中），由此他想到施用该化肥时应注意

黄金肥王
化学式：___________

[化肥成分的进一步测定]小兵对标签上的含量标注产生了怀疑，于是他重新设计实验：取该化肥样品8g与足量熟石灰（杂质不参加反应）混合加热后将生成的氨气干燥后用足量的稀硫酸吸收，稀硫酸质量增加了1.7g，根据计算发现原来化肥标签上的标注有“猫腻”，请根据计算结果重新填写标签上的标注．
[拓展和迁移]小兵又想到能否用该化肥与氢氧化钙固体混合加热制氨气．查阅资料发现氨气是一种密度比空气小、且极易溶于水的气体，在常温下遇到HCl气体，会产生大量白烟，白烟的主要成分是这两种气体化合形成的氯化铵的固体小颗粒．带着极大的兴趣，小兵想先制取干燥的氨气，然后利用它来探究与HCl气体的反应．经过讨论，设计了如下实验装置：

注：整套装置的气密性良好（且图1中的B和C装置还不完善，有待于同学们在实验过程中选择和补充），D装置的试管内有一张湿润的红色石蕊试纸；E装置的作用是吸收反应产生的剩余氨气，防止其进入空气，造成污染；碱石灰固体是氢氧化钠和生石灰的混合物．
（1）请写出A装置内反应的化学方程式：

．
（2）请你参与小组的探究：

实验目的	实验操作及现象
制取一烧瓶干燥的氨气	①按图1装配仪器和试剂，其中图1方框内的B装置应选择图2中的____（填序号）B装置的作用是____________________；不选择另一装置的原因是：________________________．请在C装置的烧瓶内画出连接止水夹K₁和K₃的导管长度情况的示意图． ②打开止水夹K₁和K₃，关闭止水夹K₂，点燃酒精灯加热，当出现__________现象时，说明C中气体已收满，停止加热，并关闭止水夹K₁和K₃．装置E中干燥管的作用是____________________________
探究氨气与HCl气体的反应	③打开止水夹K₂，一段时间后，除了看到有大量白烟生成这一现象外，还可观察到____________________，导致这一现象的主要原因是______________．