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    烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9．8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

    （1）得到沉淀的总质量为               g，该混合溶液中硫酸铜的质量为                 g。
    （2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）
    （3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
     （1）9．8   16．0  （2）160
    （3）

    试题分析：（1）据上表记录的数据可知，刚开始加入NaOH溶液，并没有生成沉淀，原因是原烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，加入的NaOH溶液是先和硫酸反应：H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O，然后随着NaOH溶液的不断加入，过量的NaOH溶液与硫酸铜反应生成沉淀：2NaOH + CuSO4=Cu（OH）2↓ + Na2SO4
    ，所以随着NaOH溶液的继续加入，生成的沉淀质量也就越来越大，最终保持9．8g不变，表示反应结束，硫酸铜被消耗完，根据硫酸铜和沉淀Cu（OH）2的质量关系，即可算出硫酸铜的质量
    （2）同样，化学反应：2NaOH + CuSO4=Cu（OH）2↓ + Na2SO4中，根据NaOH与沉淀Cu（OH）2的质量关系，也可算出参加反应的NaOH溶质的质量，题目已知NaOH溶液的溶质质量分数，这样就可以求出参加反应的NaOH溶液的总质量
    （3）画图象，一定要注意两个点：起始点（表示某反应的开始）、转折点（表示某反应的结束），正如刚才分析的，刚开始加入NaOH溶液，并没有生成沉淀，原因是原烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，加入的NaOH溶液是先和硫酸反应：H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O，而原溶液中含H2SO4的质量为9．8g，根据化学方程式中NaOH和H2SO4的质量关系，即可算出要把9．8g H2SO4完全反应掉需要的NaOH质量，这也就是图象中的起始点，而反应结束时消耗的NaOH质量，在第（2）问已经求出，即图象中的转折点，这时溶液中硫酸铜也被全部消耗，所以沉淀质量也就不再发生变化
    （2）解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x ，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。
    H2SO4+ 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O 　 CuSO4 + 2NaOH ＝Cu（OH）2↓+ Na2SO4
    98     80 　                          80 　    98 
    9．8g   x 　                           y 　     9．8g     
                              
    x = 8g                                     y =8g
    故参加反应的NaOH溶液的质量共为
    答：整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量是160克。
    练习册系列答案
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    在CO、CO2混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是
    A．5gB．10gC．15gD．20g

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    下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答问题：

    (1)包装标签上的钙含量是指       (填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”)。
    (2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是       。
    (3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.011 mg二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照下图实验装置进行实验：

    （1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热” 的目的是                                      。
    （2）装置A中发生反应的方程式为                  。
    （3）实验装置B中的现象是                  ，发生反应的化学方程式为                 。
    （4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是                    。
    [定量分析]
    该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究：

    回答下列问题：
    （1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式：                                   。
    （2）有色溶液B中含有的溶质：                          （填化学式）。
    （3）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为            。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    将CO气体通入2g氧化铜和铜的混合物中，加热到质量不再发生变化时称得残余物为1.68g，求混合物中氧化铜的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    在烧杯里加入6g质量的石灰石和44g质量的稀盐酸，完全反应后烧杯里剩余物质的质量为47．8g，（反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2­）
    （1）根据                定律，生成CO2气体的质量      ；
    （2）参加反应的碳酸钙的质量是多少?

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。
    （1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。老师指出其测定结果不准确，原因是    。
    （2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9 g。计算合金中铜元素的质量分数。（写出计算过程

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
     
    		甲
    		乙
    		丙
    烧杯+稀盐酸质量
    		139g
    		129g
    		129g
    加入黄铜样品质量
    		20g
    		24g
    		20g
    充分反应后，烧杯+剩余物质质量
    		158.8g
    		152.8g
    		148.8g
     
    请回答下列问题：
    （1）      同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是            。
    （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

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    A．4.4克　　 　B．2克　　C．2.4克　　D．4克

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