【题目】图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1-18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图。试回答：
（1）图中和Cl元素化学性质相似的是____；(用元素名称填空)
（2）从图中你可以发现的一条规律是：_____________；
（3）图中属于第二周期的金属原子有_____种；如图是1-18号元素中部分粒子的结构示意图其中②和③两种粒子构成的化合物的化学式是______；⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，则它的相对原子质量是________。
（4）下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：由 “
”聚集成的物质______(填“可能”或“不可能”)是氧化物，参加反应的两种反应物中单质与化合物的分子个数比为______，此反应的基本反应类型为_____。
（5）硫与氧气的反应可用下图表示：写出该反应的实验现象_______，设n个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为________n。
【答案】氟 合理即给分 二或两 NaF 31 可能 1:2 化合反应 发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 2
【解析】
（1）元素的化学性质是由最外层的电子数决定，氯元素和氟元素的最外层电子数都是7，故化学性质相似。
（2）由图可知，同一周期的元素由前至后最外层的电子数依次增加。
（3）第二周期的元素中锂和铍是金属元素，故由两种。图②是氟离子，图③是钠离子，二者的化合价分别是-1价和+1价，故形成的化合物的化学式为：NaF。⑤的质子数为15，故核外电子数也是15，⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，故中子数为16，相对原子质量=质子数+中子数=15+16=31。
（4）当“○”或“●”由一种是氧原子时，
就是氧化物，故可能是氧化物。由图可知，参加反应的单质分子的个数是1个，化合物的分子个数是2个，故参加反应的两种反应物中单质与化合物的分子个数比为1:2。该反应是由两种物质反应生成一种物质，故是化合反应。
（5）由硫与氧气的反应（S+O2
SO2），可知其各物质的质量关系；N个氧气分子的质量为32g，完全反应生成的二氧化硫分子数为n个；64g氧气含有2n个氧气分子，故64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2n。
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【题目】如下图所示，（A）为电解水的装置，（B）为电解水生成气体体积与时间的关系图．
（1）若甲管生成气体A，则a应接电源___极．气体B用带火星的木条检验，有什么现象______，说明气体B具有什么性质___．
（2）能用排水法收集氢气和氧气，这是根据气体的什么性质______．
（3）据报道，科学家研制出了一种氦化镓—锑合金，利用它能更好地促进水在太阳光 下分解获得氢气，且可重复使用．如图所示是水分解为氢气和氧气过程中出现的 微粒示意图：
请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列______（用甲乙丙表示），写出该反应的化学方程式______．
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【题目】下面是几种粒子的结构示意图
（1）A～E共有______种元素，D元素的原子容易___（填“得到”或“失去”）电子．
（2）表示阴离子的有_____（填化学符号）；C所表示的粒子是_____（填化学符号）
（3）写出C和E两种微粒组成化合物的化学式_____________．
（4）我国是燃煤大国，烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一______。
①烟道气体脱硫中的“硫”指的是______（填字母序号）
A．单质 B．元素 C．分子 D．离子
②烟道气体脱硫的方法之一是使煤烟中的二氧化硫（SO2）与碳酸钙和氧气反应，生成硫酸钙（CaSO4）．在将SO2转化为CaSO4的过程中，硫元素的化合价__（填“升高”、“降低” 或“不变”）
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【题目】宏观和微观相结合
（1）用符号表示：铁元素_____、两个二氧化碳分子________、正二价的钙元素________。
（2）今年10月9日国家测绘局公布珠穆朗玛峰新高度为8844.43m，参加登顶的工作人员必备物品之一是氧气瓶，其作用是_____；燃料燃烧也需要氧气，这是利用氧气________的性质。
（3）根据下列四种粒子结构示意图，请用序号A、B、C、D回答问题：
在以上四种粒子中，核外电子排布属于稳定结构的有_______，属于阴离子的有______，属于金属元素的是_______。
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【题目】下列实验设计不能达到实验目的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验设计 |
|
|
| 信息：氨水能使湿润 紫色石蕊试纸变蓝； 盐酸能使湿润紫色 石蕊试纸变红
|
实验 目的 | 红磷燃烧测定空气中氧气的含量 | 探究石蜡燃烧后有二氧化碳生成 | 验证氢气的密度比空气小 | 不同分子运动速率 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展学习和研究．请从下列常见仪器图示中，选择实验所用仪器的标号填在横线上
（1）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是_________ ；
（2）镁带燃烧时，用来夹持镁带的是____________ ；
（3）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的是__________ ；
（4）取用粉末状固体药品用到的是___________ ；
（5）吸取和滴加少量液体试剂的是_________ ；
（6）用于收集或储存少量气体的是___________；
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【题目】某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了几种气体的制备实验。
（1）写出有标号的仪器名称：1____________，2____________；
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气选用的发生装置是_______（选填序号），反应的符号表达式为____________，若想收集一瓶气体完成铁丝燃烧实验，则最好的收集装置是_____（选填序号A~E）；
（3）实验室可用B装置制二氧化碳，反应的符号表达式为____________，选用的收集装置是____________（选填序号A~E），证明该装置中气体已经收集满的方法和现象是____________；
（4）常温下，氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，溶于水得到氨水，密度比空气小。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，则制氨气应选择的发生装置是____________（选填序号），若用F装置来收集氨气，气体通入的管口是____________（填“b”或“c”），有同学认为用F装置来收集氨气，最好后面再连接一个G装置，其中水的作用是____________；
（5）聪聪同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中并在试管口堵上一团棉花，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，可可同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，聪聪和可可同学进行了如下探究：
（提出猜想）猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。
（实验验证）聪聪和可可分成两组，分别进行下列实验：聪聪同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想____________错误；
可可同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论，可可同学选择的实验方法是____________。
（拓展）经实验分析，锰酸钾受热只能部分分解。
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【题目】现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
（1）下列方法能检查该装置气密性的是_______。
A．将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。
B．关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。
C．关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。
（2）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 探究_________对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
（3）甲、乙两小组得出如下图数据。
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率_________;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据相同条件下, H2O2在_______（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质（甲、乙均不含结晶水）的溶解度曲线图。下列说法中正确的是（ )
A. t1℃时，乙溶液中溶质质量分数大于甲溶液中溶质质量分数
B. t2℃时，等质量的甲、乙溶液中溶质质量相等
C. 若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D. t3℃时，分別将等质量的甲、乙饱和溶液降温t2℃所得溶液中溶质质量甲<乙
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