下图是小刚同学提纯粗盐.并配置NaCl溶液的过程.请回答:(1)步骤①中称取10.0g粗盐.将该粗盐逐渐加入盛有20mL水的烧杯中.边加边用玻璃棒搅拌.到粗盐不再溶解为止.称得剩余粗盐为2.0g.该操作中玻璃棒的作用是 ,(2)步骤③中应该何时停止加热? ,(3)计算产率:最终得到NaCl晶体5.6g.该实验精盐的产率是 ,(4)另一组同学的产率比小刚� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图是小刚同学提纯粗盐(含杂质泥沙)，并配置NaCl溶液的过程，请回答：

(1)步骤①中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有20mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，该操作中玻璃棒的作用是                    ；
(2)步骤③中应该何时停止加热？                    ；
(3)计算产率：最终得到NaCl晶体5.6g，该实验精盐的产率是         ；
(4)另一组同学的产率比小刚低，其原因可能是     (填序号)；

A．称量最终的产品时，砝码和药品放反了

B．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶

C．过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅

D．没有蒸发干，精盐中仍然有水分

(5)现有10g10%的NaCl溶液，要使它的质量分数变为原来的2倍，需加入上述提纯后的NaCl晶体 g。

(1) 加快溶解速度； (2) 蒸发皿中有大量固体出现；
(3) 70% ； (4) C ； (5) 1.25 。

分析：（1）溶解中使用玻璃棒能起到搅拌的作用；
（2）进行蒸发操作时要等析出大量晶体再停止加热；
（3）根据得到精盐的质量可以求出产率；
（4）产率是得到精盐的质量除以粗盐的质量，产率小则是得到精盐的质量小；
（5）根据提供的数据设方程计算．
解答：解：（1）在溶解中玻璃棒起到了搅拌的作用，故填：搅拌；
（2）进行蒸发操作时要等析出大量晶体再停止加热，故填：析出大量晶体；
（3）该实验精盐的产率是

×100%=70%，故填：70%；
（4）另一组同学的产率比小刚低，则得到的精盐的质量小，
A、称量最终的产品时，砝码和药品放反了，则会使称量物的质量变小，产率变小，
B、过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶，会使精盐的质量变小，产率变小，
C、过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅，会使精盐的质量变小，产率变小，
D、没有蒸发干，精盐中仍然有水分，则会使产率偏大，
故选ABC．
（5）使其溶质质量分数变为原来的2倍，则溶质质量分数变为20%．
10g10%的NaCl溶液中溶质的质量是：10×10%=1g
则设加入NaCl晶体的质量为X

×100%=20%
X=1.25g

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下列每组中的两种固体物质，只用水作试剂不能将其鉴别出来的是(　　)。

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C．CuSO₄、Na₂SO₄

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该混合溶液是由___① _____和____② ___组成的。
不含另外两种物质的理由：

一是_____________③____________
二是_______________④_______________________

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	物质	选用试剂	操作方法
A	N₂ (O₂)	铜网	加热至充分反应
B	CaCl₂(HCl)溶液	碳酸钙	加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
C	CuSO₄溶液(H₂SO₄)	铁粉	加入过量铁粉，充分反应后过滤
D	盐酸(H₂SO₄)	硝酸钡溶液	加入硝酸钡溶液充分反应后过滤

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C．NaCl、Na₂CO₃、KNO₃、HCl	D．(NH₄)₂SO₄、H₂SO₄、NaOH、 MgCl₂

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D．放置碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶塞

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______________________________________
(3)反应⑤在工业上被广泛应用于金属的冶炼，若用氧化铁来冶炼铁，则发生的化学方程式为：
_____________________________________；
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