一天.小明走进实验室.看到了一幅“不和谐的画面.围绕此瓶试剂是否变质的问题.展开了探究.(1)小明提出下列猜想:猜想一:如果试剂完全变质.则溶液中溶质是 ,猜想二:如果试剂部分变质.则溶液中溶质是NaOH和Na2CO3,猜想三:如果试剂没有变质.则溶液中溶质是NaOH.(2)写出NaOH发生变质的化学反应方程式: .(3)请你设计实验证实该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一天，小明走进实验室，看到了一幅“不和谐”的画面（如图），围绕此瓶试剂是否变质的问题，展开了探究。

（1）小明提出下列猜想：
猜想一：如果试剂完全变质，则溶液中溶质是；
猜想二：如果试剂部分变质，则溶液中溶质是NaOH和Na₂CO₃；
猜想三：如果试剂没有变质，则溶液中溶质是NaOH。
（2）写出NaOH发生变质的化学反应方程式：___________________________________。
（3）请你设计实验证实该试剂已经部分变质，完成探究方案：

实验步骤	预期现象及结论

（1）Na₂CO₃（或碳酸钠）；（2）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；（3）

实验步骤	预期现象及结论
取少量待测液于试管，加入足量BaCl₂溶液	产生白色沉淀，则说明溶液中含有Na₂CO₃
向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液	溶液变红，则说明溶液中含有NaOH

试题分析：（1）氢氧化钠溶液若吸收空气中的二氧化碳气体会生成碳酸钠而变质，此时有两种可能：一是部分变质（溶质是NaOH和Na₂CO₃），二是全部变质（溶质是Na₂CO₃）；
（2）氢氧化钠变质是吸收二氧化碳产生碳酸钠和水，故反应的方程式为：2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O；
（3）防除去碳酸钠对氢氧化钠检验的影响，可采取加入足量氯化钡（或氯化钙）溶液的方法把碳酸钠全部转变成沉淀，再加入酚酞试液以检验溶液中还含有氢氧化钠，故答案为：
实验操作实验现象及结论
取少量待测液于试管，加入足量BaCl₂溶液产生白色沉淀，则说明溶液中含有Na₂CO₃
向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液溶液变红，则说明溶液中含有NaOH

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。我校化学兴趣小组的同学对甲
烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝。
【猜想与假设】：甲 CO₂ H₂O ；乙 CO H₂O；丙 NH₃CO₂ H₂O；丁 CO₂ CO H₂O 。
你认为同学的猜想是错误的，理是。
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过
下列装置：

A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能"或“否”）。实验中用纯净O₂而不用空气的原因是。实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断同学猜想成立。
请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：
、。
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是________________。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

某兴趣小组在实验台上发现一瓶标签部分破损、未盖瓶塞的溶液（如图），于是同学们决定利用实验台上的其他药品对这瓶溶液进行实验探究：

[提出问题]这瓶溶液是什么溶液？（不考虑碳酸氢钠）
[提出猜想]这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠溶液；
猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液：
猜想四：硫酸钠溶液．
[实验推断]
（1）小香取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，也不可能是硫酸钠溶液，理由是                                       ；（2）小芳另取样滴加稀盐酸，观察到有       产生，得出结论；该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小美认为小芳的结论不完全正确，理由是
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
[继续探究]另取样，加入              溶液，观察到有白色沉淀产生，再取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
[实验结论]由此推测出这瓶溶液最初是               溶液（写化学式），敞口放置过程中发生了变化，反应的化学方程式为                             ．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室常用过氧化氢溶液和用二氧化锰作催化剂制取氧气。
【提出问题】二氧化锰是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？
【设计实验】（1）实验装置如图所示。

（2）实验记录：每次用30mL10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末做催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：

序号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO₂(g)	0．1	0．2	0．3	0．4	0．5	0．6	0．7	0．8	0．9	1．0
待测数据

【分析】（1）写出该反应的符号表达式                          。
（2）上述实验应该测定的“待测数据”可能是                      。
（3）10次实验“每次用30 mL 10%的过氧化氢溶液”的目的是                 。
（4）若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更      (填"大"或"小")，说明催化剂的用量越多，反应越快。
【实验与结果】经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。
【结论】                                                 。
【评价与反思】(答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分)
氧化铜是否也能用做过氧化氢溶液制取氧气的催化剂？请设计实验验证。
                                                                  。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

化学兴趣小组用如图所示装置研究两个问题：
（1）研究燃烧的条件【步骤2】打开K₃，关闭K₂，打开K₁将A中溶液滴入Ⅰ中与B接触，关闭K₁．Ⅲ中有气泡冒出，白磷燃烧．Ⅲ中发生反应的化学方程式为．此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是．
（2）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应
A中盛有稀硫酸，B为碳酸钠固体，Ⅲ中盛有氢氧化钠溶液．
【实验1】打开K₃，关闭K₂，打开K₁将A中溶液滴入Ⅰ中与B接触，关闭K₁．一段时间后，Ⅲ中没有明显现象．
【实验2】证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，Ⅱ中盛放的可能是，后续实验的操作及现象是．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。

（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母代号）。
A．酸 B．碱 C．盐
（3）Ⅰ．实验员说，这瓶试剂可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，并提示：Na₂CO₃、NaHCO₃的水溶液均显碱性。
Ⅱ．查阅资料：室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：
小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是（填写物质名称）。
设计并实验：
请你设计实验确定这瓶试剂的名称，并完成以下实验报告。

实验步骤	实验现象与结论

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

甲同学对寒痛乐熨剂（简称“寒痛乐”）的发热原理产生了浓厚兴趣，于是带了几包寒痛乐，来到实验室对其进行研究。

【查阅资料】
[ 用法用量 ] 外用，一日1次。将外袋剪开，取出药袋，晃动数次，使药物充分松散，接触空气，手摸有热感时，置于固定袋内，覆盖于痛患处，每袋可发热不少于15小时。
[ 原料层 ] 铁、蛭石、活性炭、水等。
[ 作用原理 ] 铁跟氧气和水反应生成氢氧化铁（固体），并放热。
【实验一】验证寒痛乐成分中所含铁的化学性质。

步骤	实验操作	实验现象
	将寒痛乐打开，将药物倒入一烧杯中，观察	药物为黑色固体粉末
	用一条形磁铁与烧杯中的黑色粉末充分接触，取适量吸附在磁铁上的黑色粉末放于燃烧匙中，在酒精灯上点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，观察	剧烈燃烧，

实验结论：写出此反应的文字表达式。
集气瓶中加水的作用是。
【实验二】用寒痛乐熨剂药粉测定空气中氧气的含量。
甲同学设计了如下图所示装置，进行实验。

【实验记录

步骤	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
	连接好装置如上图所示，然后		装置的气密性良好
	加入足量药品，迅速将胶塞盖严，并充分振荡		进入集气瓶内水的体积即为空气中氧气的含量。

【实验反思】乙同学认为甲同学所做“寒痛乐药粉测定空气中氧气的含量”的实验不能证明上述结论，他将操作改进后再进行测量，得到了较为准确的结果。他改进后的操作为
。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

兴趣小组同学在实验室处理废液时，将一瓶已经有结块的熟石灰取样，加入含有盐酸的废液中，发现废液中产生大量气泡．同学们为进一步了解这瓶熟石灰变质的程度，进行以下探究活动，请你协助完成。
【探究活动一】测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数
经老师的指导，同学们设计了如图所示实验装置（铁架台略去）进行实验，称取一定量的样品，通过测定样品和稀盐酸反应产生的气体的重量，计算碳酸钙的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

查阅资料：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
（1）加入足量的稀盐酸，装置A中样品产生气体的化学方程式为                        。
（2）实验过程中，装置B的作用是                                  ；装置C中发生反应的化学方程式为                                                ；通过测定装置C在实验前后的质量，其增加的质量即为样品与稀盐酸发生反应的                气体的质量。
（3）往装置A中加入盐酸前，打开铁夹k，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B含有CO₂的空气，再接上装置C和D；加入稀盐酸，待装置A中的反应结束后，必须再一次打开铁夹k，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿，否则实验数据明显偏小，这是因为_______________________________________________________。经实验测定该变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数为65%。若没有装置D，将会使测定结果       （选填“大于65%”或“小于65%”）。
（4）同学们认为，该瓶变质的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水．请简述理由             。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

某肉联厂在鲜肉表面涂抹白色粉末A以延长保质时间。小新进行了如下实验，探究化合物A的化学组成。
【定性研究】

步骤	实验操作	实验现象
①	取样于试管中，加足量蒸馏水，振荡	样品消失，得到无色澄清溶液
②	向步骤①所得溶液中滴加无色酚酞试液	溶液变红
③	向步骤②所得溶液中滴加稀盐酸至过量	产生无色无气味气体，溶液褪色

根据上述实验可初步推知，A是；
【定量研究】
为进一步探究A的化学组成，进行如下化学实验：
①将盛有292g质量分数为12.5%的稀盐酸的装置置于电子天平上(该装置可确保氯化氢和水蒸气不逸出)；
②向装置中加入2.0gA，在天平读数不再变化时记录数据；
③重复②若干次日
④以m_A(加入A的质量)为横坐标，以△m(溶液的增重)为纵坐标，绘得图。

通过计算回答下列问题：
（1）实验中反应生成的气体的总质量为     g；
（2）A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为     ；
（3）A的化学式为     。

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