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    5．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，且甲的盐溶液不能用乙制成的容器盛放；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（　　）
    A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙

    分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

    解答 解：由题意可知：将甲、乙、丙、丁四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，说明了甲、乙位于氢的前边，丙、丁位于氢的后面；由甲的盐溶液不能用乙制成的容器盛放，说明了乙的活动性大于甲；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙，所以D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题．
    （1）钠原子的最外层电子数为1；
    （2）构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子；
    （3）生理盐水中溶剂的化学式为H2O
    （4）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第周期三．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，某实验小组在实验室用两种方法制取CaO2．
    【查阅资料】
    从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水合物化学式为CaO2•8H2O，在140～200℃脱水干燥，即得过氧化钙成品．加热至350℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气．过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气．
    【进行实验】
    甲组：由鸡蛋壳（含碳酸钙高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图1所示，其中鸡蛋壳的预处理主要是除去碳酸钙以外的大部分杂质．

    （1）气体X是二氧化碳，两次加水发生的都是化合反应，写出相关反应方程式CaO+H2O═Ca（OH）2，CaO+H2O2+7H2O═CaO2.8H2O．   CaO2•8H2O实际获得的产品不纯，主要含有的固体杂质是Ca（OH）2．
    乙组：由氨气、双氧水、氯化钙为原料，制得CaO2•8H2O沉淀，同时产生副产品氯化氢，反应装置如图2所示．

    （2）装置A加热的是熟石灰和硫酸铵，写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2NH3↑+2H2O．
    （3）制取CaO2•8H2O的化学方程式：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O+2Y．则Y的化学式NH4Cl，该反应一般在0～5℃的低温下进行，温度不能过高的原因是氨水受热会加剧挥发．
    【定性测定】
    （4）产品性质测定：甲组取产品充分加热，可用带火星的木条 检验产生的气体．乙组取产品加水，滴入无色酚酞溶液，酚酞变红，说明产品加水后生成碱性物质．若需得到同样的结论，甲组能（填“能”或“不能”）采用与乙组相同的方法．
    【定量测定】
    （5）2.76g CaO2•8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图3所示．
    ①试确定CaO2•8H2O样品中结晶水的质量=1.44g．
    ②该样品中CaO2•8H2O的质量分数78.3%．（写出计算过程）
    【交流讨论】
    （6）对于上述两种制取CaO2•8H2O的方法有关评价合理的是C（填序号）．
    A．理论上甲组反应的原子利用率达100%，符合绿色化学理念
    B．在原料充分转化的前提下，甲组的CaO2•8H2O沉淀过滤后不用洗涤，操作简便
    C．乙组产生的副产品氯化氢可能会影响CaO2的产率．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究小组按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”．实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．

    （1）I中反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2═2X，则X的化学式是H2SO4．I中用水吸收时为了提高SO2和O2的吸收效率，从影响气体溶解度的因素考虑应控制温度不宜过高（填“高”或“低”）．
    （2）反应Ⅱ中发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （3）为确保反应液的循环吸收效果，吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有使用铁粉（或搅拌或使用催化剂）（只要答一点）．随着反应液循环流入I中，吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是生成的FeSO4（或Fe2+）起催化作用．
    （4）经过多次循环以后导出反应液，经降温结晶、过滤、洗涤和干燥，制得FeSO4•7H2O晶体．它在医疗上常用于治疗D（选填字母）
    A、甲状腺肿大  B、佝偻病  C、龋齿  D、贫血症．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．

    （1）铁锅含有合金单质Fe（写化学式），
    含有的无机非金属材料是玻璃．
    （2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气．
    （3）铝锅轻便、耐用，其原因是铝的密度小，常温下，铝能够与氧气反应，从而在表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化．
    （4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是减少环境污染，节约金属资源．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有Na、H、O、S四种元素，请你参与下列问题的研究．
    （1）上述四种元素中，除氧元素外，还有一种元素的原子最外层电子数也为6，请写出该元素的名称硫．
    （2）在上述四种元素中，任选两种或三种元素组成合适的物质，将其化学式填写在横线上．酸：H2SO4；碱：NaOH；盐：Na2SO4；氧化物：SO2．
    （3）上述某些元素形成的氧化物，可发生如下反应2Na2O2+2H2O═X+4NaOH，X的化学式为O2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的水处理剂，下列有关高铁酸钠的说法正确的是C
    A．属于氧化物
    B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
    C．铁元素化合价为+6  
    D．高铁酸钠由两种金属元素和一种非金属元素组成．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    14．如图是同学们构建关于氧气的部分知识网络．请回答下列问题：

    （1）实验室制取氧气的一个化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    （2）硫在氧气中燃烧的现象是明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成
    I、II两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）都是氧化反应
    （3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系正：帮助CH4燃烧，提供能量 反：铁生锈，浪费金属资源．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．积雪撒盐可以融雪，但是易造成土壤中食盐浓度偏高，造成周边树木死亡．现已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用．请你猜测具有上述作用的新型融雪剂是（　　）
    A．NaCl、CaCl2B．Ca（NO3）2Mg（NO3）2C．NaCl   Ca（OH）2D．CaCl2MgCO3

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