实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质．小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合.加热使其完全反应.冷却至室温．将剩余固体与17.02g水充分溶解.过滤.得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%．若不考虑实验中药品的损耗.氯酸钾样品中的杂质不参与反应.也不溶于水．请回答下列问题．(1)要完全回收反应生成的氯化钾.还需进行� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2011?武汉）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质．小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温．将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%．若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水．请回答下列问题．（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是______，可回收氯化钾的质量为______；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量：O-16；Cl-35.5）

【答案】分析：（1）根据结晶的两种方法进行分析；根据溶液中溶质的质量分数求出溶液中溶剂的质量分数，再根据

求出得到的溶液的质量，最后用溶液的质量×溶液中溶质的质量分数求出氯化钾的质量．
（2）利用氯酸钾制氧气的化学方程式，根据氯化钾的质量求出氯酸钾的质量．
解答：解：（1）结晶的方法有两种，冷却热饱和溶液和蒸发，要完全回收溶液中的溶质，只能用蒸发的方法．
得到的氯化钾溶液的质量=

=20g   氯化钾的质量=20g×14.9%=2.98g
故答案为：蒸发   2.98g
（2）设氯酸钾的质量为x

↑
     245         149
      x          2.98g

x=4.90g
答：氯酸钾的质量为4.90g
点评：本道题的难点是第一小题，有关溶液中溶质质量分数的计算题一般都是用溶质的质量分数=

%这个公式或其变形公式进行计算，而这道题却是根据溶液的质量=

来进行计算的，这就要求学生在学习中不能死代公式，要学会灵活运用．

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（2011?武汉）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（　　）

A、实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

B、实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁

C、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

D、为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

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（2011?北海）实验室有-瓶久置于空气中已经变质的过氧化钠（Na₂O₂），乐乐设计了以下实验方案探究其成分．请你跟他一起完成实验并填写相关内容．
【查阅资料】
（1）Na₂O₂化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应．
相关反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）BaNO₃溶液、NaNO₃溶液均为中性溶液
【猜想】猜想Ⅰ：Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃
猜想Ⅱ：NaOH、Na₂CO₃
猜想Ⅲ：Na₂CO₃
【实验推断】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体的于试管中，加水振荡制直至完全溶解．	无气体放出无气体放出	猜想Ⅰ不成立．
②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液．	有白色沉淀产生有白色沉淀产生	证明有Na₂CO₃存在．化学反应方程为： Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2Na NO₃ Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2Na NO₃
③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液．	酚酞试液变红	证明 NaOH NaOH 存在．
结合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的．