CaCO3广泛存在于自然界.是一种重要的化工原料.某种大理石除主要成分为CaCO3外.还有少量的硫化物.小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应.分别开展以下探究.请你参与探究并回答相关问题.[查阅资料]资料一:在常温下.测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律.即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸.下列反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物。小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】资料一:在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 (填字母)

资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液。
【实验探究】小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:

图2
【制取CO₂】利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO₂。
（1）仪器a的名称是           ，仪器b的名称是           。
装置甲中主要反应的化学方程式为                               。
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO₃溶液，目的是除去                  。
装置丙中主要反应的化学方程式为                               。
装置乙中盛有的物质是            溶液。现象：                。
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰，若选用A装置，则A装置中放入药品       (选择序号)；
若选用B装置，则B装置中放入药品       (选择序号)。
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验:

小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确 __，并简述理由____ _____。

【查阅资料】     D；
【制取CO₂】
(1)   锥形瓶    ；分液漏斗； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ H₂O+CO₂↑；
(2)     HCl    ；          NaHCO₃+HCl="NaCl+" H₂O+CO₂； CuSO₄；出现黑褐色沉淀；
(3)     ① ； ②
(4) 错误    逸出的4.4g气体是CO₂和H₂S等混合物，大理石样品纯度小于83.3%。

试题分析：资料一：根据题给的信息可知，复分解反应的规律是：较强酸发生反应可以生成较弱酸，而D反应中的H₂S的酸性比硫酸的酸性弱，是弱酸制取了强酸，不符合此规律，错误。故选D
资料二：（1）根据实验室常用仪器回答，图中仪器a是锥形瓶，仪器b是分液漏斗，由于实验室常用石灰石（碳酸钙）和稀盐酸反应来制取二氧化碳，且同时还生成氯化钙和水，故装置甲中的主要反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ H₂O+CO₂↑。
（2）由于盐酸具有挥发性，故生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体，而饱和的NaHCO₃溶液能与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故装置丙中的反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；而饱和的NaHCO₃溶液不与二氧化碳反应，故能除去二氧化碳中会混有的氯化氢气体；
根据题意，“大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物”，而硫化物能与盐酸反应，生成硫化氢气体，故生成的二氧化碳气体中还混有硫化氢气体，结合题给的信息，要除去硫化氢气体，则装置乙中应盛有的物质为硫酸铜溶液，因为二者能反应生成硫酸和硫化铜，且由于硫化铜是不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液的黑褐色沉淀，故可见实验现象是有黑褐色沉淀出现。
（3）根据干燥剂的性质，结合干燥装置分析，若选用A装置，由于A装置中盛放的是液体，因此应盛放浓硫酸，故选①；若选用B装置，由于B装置中盛放的是固体，而题给的③碱石灰和④生石灰又都能与二氧化碳反应，故B中应盛放的是无水氯化钙，故选②。
（4）根据上面的分析，大理石中含有硫化物，而硫化物能与盐酸反应生成硫化氢气体，故用该方法获取的生成的气体二氧化碳的质量，要比实际的大，则会使计算出的碳酸钙的质量偏大，也就造成碳酸钙的质量分数偏大，错误。
点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
［猜想或假设］溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格中）：①pH < 7 ，②____________ ，③____________ 。
［设计和实验］要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的______________（填序号）来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
［评　　　价］三位同学中操作规范的是_________同学。指出其余同学操作上的错误____________________________________________________。
［结论和分析］丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？_______，如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）。_______________________________________________________

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：

（1）实验一：发生反应的化学方程式                      ，
该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是                       ，可能有的物质是                  ，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加	没有气泡产生

滤液中含有的金属离子可能是：
①Mg²⁺； ②Mg²⁺、Fe²⁺； ③Mg²⁺、Fe³⁺； ④Cu²⁺、Fe²⁺； ⑤Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室有三瓶不同种类失去标签的盐溶液，均为初中常见的化学物质，分别是碳酸钾溶液、硫酸钠溶液和一种含有钡离子的未知溶液。

【提出问题】如何鉴别出三种溶液？
【实验探究】小松同学：取1号样品溶液少许，加入到一支试管中，向其中滴加适量稀盐酸溶液，没有观察到明显现象，他又继续滴加少量硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀产生。他认为1号溶液中的溶质一定不是碳酸钾，一定是硫酸钠。
【反思与评价】请你评价小松同学的实验结论（1）                              ；
【实验探究】小北同学：取少量三种样品溶液分别加入到三支试管中，先向各试管中滴加几滴硝酸银溶液，其中2号、3号试管中出现白色沉淀，再加足量稀硝酸，2号试管中出现了（2）     现象，说明2号溶液是碳酸钾溶液，3号试管中沉淀无变化。
【表达与交流】同学们经过讨论后认为，最简单的方法是只需要分别滴加一种试剂（3）   （填物质化学式）就能将三种溶液鉴别出来。请将三种溶液溶质的化学式分别标在试剂瓶的标签中：（4）。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

根据下列装置图填写有关空格：

A B C D

E F G H I

（1）装置A中仪器①的名称为　；
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用上述 (填序号)装置；并指出该装置的优点______________________________( 只写一点即可)；但是用排水法或是用排空气法收集二氧化碳，某学生进行了实验比较( 分别用体积相同的两个集气瓶收集) 。

比较项目	排水法	向上排空气法
收集方法可行性分析	CO₂气体生成和从水面逸出的速度远大于其溶解和与水反应的速度	CO₂密度比空气，且不与氧气反应
收集过程分析	集满现象	验满分析：因气体无色，故集满较难确定，即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难证明空气全排尽
向收集到CO₂的集气瓶中倒入等体积适量澄清石灰水，振荡	先浑浊后澄清所需时间较短	先浑浊后澄清所需时间较长

由上述实验可得结论①                                       ；
②                                              。
（3）用氯化钠固体和水配制100 g 10％的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的      (填序号)。若配制后，则所得溶液中氯化钠的质量分数＜10％，可能是下列哪些因素造成_______________(填序号)（2分）
A、称量时物体与砝码放反了    B、量水时，仰视刻度       C、所用砝码破一角
D、氯化钠中有少量杂质        E、称量后，读数时，天平指针偏右

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。
（1）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式。
②电解后生成的碱B的化学式为，你猜想的依据是。
（2）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾（KIO₃）补充碘元素、添加亚铁氰化钾（K₄[Fe（CN）₆]·3H₂O）作为抗结剂防止食盐结块。但人们总是担心抗结剂会分解产生剧毒物质氰化钾（KCN）。某同学对此进行了探究，其热重分析数据如图：

【查阅资料】一般烹饪温度低于340℃。
回答下列问题：
①食盐中至少含有    种金属元素（填一数字）。
②写出70℃～100℃反应的方程式    ；
当温度高于400℃时，会产生剧毒物质KCN，同时还会产生一种单质气体，则X的化学式是    。
③食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全？其理由是    。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

能源“非石油化”是战略目标，发展以CH₄、CO₂等原料的 “C₁化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H₂S等有毒气体，下图为天然气合成氨（NH₃）的工艺流程：

（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是                  。
（2）①处加入Fe₂O₃·H₂O的目的是                   。
（3）②处CH₄与H₂O（气）反应生成CO₂、H₂，反应的化学方程式是（反应条件略去）                 。
（4）③处一般加入K₂CO₃溶液以吸收CO₂，K₂CO₃溶液与CO₂反应生成碳酸氢钾（KHCO₃），该反应的化学方程式是                               。
（5）该流程中参与循环的物质是      。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

在学习植物细胞结构时，我们经常利用显微镜把细胞分解为细胞壁，细胞质，细胞膜，细胞核等几个不同部分来认识，这种方法属于( )

A．比较

B．归纳

C．理性思维分析

D．实验分析

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

在化学实验室里，酒精是最常用到的一种燃料，其化学式是C₂H₆O。小明为了证明酒精中含有碳、氢元素，设计并完成如下实验方案。请你帮他完成下面的实验报告。
【实验目的】：证明酒精中含有碳、氢元素。
【实验用品】：酒精灯、火柴、洁净干燥的小烧杯、澄清石灰水
【实验过程及结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：点燃酒精灯，将洁净干燥的小烧杯罩在火焰上方	烧杯内壁有生成；	证明酒精中含有元素
步骤二：迅速取下烧杯，并加入少量，振荡；		证明酒精中含有碳元素

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