Question

在一烧杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．放出气体的总质量与所滴入的10%的稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为

4.4

g．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）

NaCl和HCl

．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量
分数．

Answer 1

分析：（1）NaCl与盐酸能互相交换成分后不变，所以不反应．因此生成的气体是碳酸钠与73g稀盐酸反应所生成的，根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出放出气体的质量；
（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，恰好完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸剩余，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；
（3）根据题意分析，A点时恰好完全反应，溶液里的溶质有混合物中原有的氯化钠和生成物中的氯化钠．根据反应的化学方程式，就可计算出混合物中Na₂CO₃的质量和反应生成的NaCl的质量．混合物的总质量减去Na₂CO₃的质量就是混合物中原有的氯化钠的质量，再加上反应生成的NaCl的质量就是所含溶质的质量，然后结合溶质的质量分数求解．

解答：解：设放出气体的总质量为x，反应后生成NaCl的质量为y，混合物中Na₂CO₃的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106   73     117      44
  z   73g×10% y        x

73

73g×10%

=

44

x

     解得x=4.4g

73

73g×10%

=

117

y

   解得y=11.7g

106

z

=

73

73g×10%

  解得z=10.6g
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4g；
（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余；
（3）反应后溶质NaCl的质量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g，溶液的质量是：22.3g+143.1g+73g-4.4g=234g
则所得氯化钠溶液溶质的质量分数是

23.4g

234g

×100%=10%
故答案为：（1）4.4；
（2）NaCl和HCl；
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），溶质的质量分数是10%．

点评：本题主要考查学生对完全反应的认识和运用化学方程式进行计算的能力；图象的转折点即为恰好反应的点，并根据质量守恒，反应后溶液的质量=固体混合质量+加入稀盐酸质量-放出气体质量．