Question

【题目】某化学活动小组在一次实验中进行如下图所示实验:

此时双察到U型管左右两侧产生的現象分別是__________：实验后,小組同学充分振荡U型管,发现管内仍有白色固体残留,将混合物过滤后,同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣,于是进行了进一歩的探究活动。

[提出向題]:滤液中可能含有哪些溶质?

[猜想与假设]:猜想一:溶质为NaC1

猜想二:溶质为NaC1和

猜想三:溶质为NaC1、和 HCl

[评价与交流]:你认为以上猜想_________不合理，理由是_______________：

则你的猜想为_______________：

[实验探究]:小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论:猜想一成立。小刚认为小红的结论不严密，因为_____。

为验证你的猜想请填写下表:

实验过程	实验现象	实验结论
________	________	你的猜想成立

(归纳与总结]:通过上述实验我们能够总结出:在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑________。

Answer 1

【答案】左侧产生白色沉淀、右侧产生气泡三当U型管中仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定耗尽(答出BaCO3不与HCl共存即可)NaCl和Na2CO3该现象只能证明溶液中不含BaCl2无法证明是否含有Na2CO3 (合理即可)取样，加适量稀盐酸(或耐酞，CaCl2等) (合理即可)有气泡生成(或试液变红。产生白色沉定)反应物是否有剩余

【解析】

（1）氯化钡可以与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，稀盐酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体， 故该实验现象为左侧产生白色沉淀、右侧产生气泡。

（2）反应后将管震荡，仍然发现有白色沉淀，说明溶液中一定没有稀盐酸，反应后一定有氯化钠生成，可能不含有其他物质，可能有氯化钡过量，可能有碳酸钠过量，故猜想三是错误的，因为稀盐酸和碳酸钡不能共存；另外一种猜想可能是NaCl和 Na2CO3的混合物；

（3）加入碳酸钠后溶液无明显现象只能说明溶液中没有氯化钡，但是不能说明溶液中没有碳酸钠，故该结论不严密。

（4）碳酸钠可以与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，故取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，如有气泡冒出，说明溶液中有碳酸钠。

（5）通过上述实验我们能够总结出:在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。