【题目】追求化学家的足迹．
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）
2MnSO4+2X+O2↑
①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点： ；
②b中物质X化学式为 ；
③写出实验室制取氧气的一个化学方程式： ．
（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．
①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： ；
②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误： ．
【答案】（1）①都含氧元素；②H2O；③2H2O2
2H2O+O2↑；（2）①3Fe+2O2
Fe3O4；②铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加．
【解析】
试题分析：（1）①加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等可制得氧气，因为它们组成中都含氧元素；②利用质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应前有2个Mn、8个O、4个H、2个S；反应后有2个Mn、6个O、2个S；故2x中含有4个H，2个O；故x的化学式H2O；③实验室制取氧气可以用过氧化氢与二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物；（2）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；②根据质量守恒定律，可解释铁丝燃烧时质量的变化情况：铁丝燃烧增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律；
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。用粗ZnO制备活性ZnO的生产工艺流程做如下图所示。
I制备活性氧化锌
一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：
【查阅资料】
1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
3、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Cu（OH）2 |
开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去。 | ||||
【问题讨论】
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是___________ __________ _ 。
（2）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式 。
（3）反应1的目的将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe(OH)3 ，为了暂不形成Cu（OH）2 、Zn （OH）2 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 ，操作A的名称是 。
（4）反应2中加入锌发生的反应属于 反应（填化学反应的基本类型）。
Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式
碱式碳酸锌的化学式是xZnCO3yZn（OH）2zH2O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。（假设每步反应、吸收均完全）
提示：碱式碳酸锌xZnCO3yZn(OH)2zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物，其中
ZnCO3 
ZnO+CO2↑ Zn(OH)2 ZnO+H2O
【实验步骤】
①按图连接好装置，并检查装置的 ；
②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞 ，关闭 ，缓缓鼓入空气数分钟；
③称量装置C、D的质量；
④关闭活塞K1，K2，打开K3，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．
【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
装置C的质量（/g） | 装置D的质量（/g） | |
实验前 | 198.4 | 235.7 |
实验后 | 209.2 | 244.5 |
【实验分析及数据处理】
（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是 。
（2）第⑤步继续通空气的目的是 。
（3）E处碱石灰的作用是 ，若没有此装置，测得二氧化碳的质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）根据上述数据，计算xZnCO3yZn（OH）2zH2O中x：y：z的最简比=
该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是( )
A.X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量
B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“
”代表碳原子，“
”代表氧原子．下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ反应类型化合反应 B．过程Ⅱ发生了化学变化
C．示意图中所有物质均为氧化物 D．参加反应的CO与O2分子个数比为1：1
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】物质的“性质------用途”对应关系错误的是（ ）
A. 氧气支持燃烧——作燃料 B. 水具有良好的比热容——作冷却剂
C. 稀有气体通电发光——制霓虹灯 D. 生石灰能与水反应——作干燥剂
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【题目】人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．
（1）图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是 ；
（2）从图2可知硒元素的原子序数为 ；
（3）加碘盐所含KIO3中的I的化合价是 ；
（4）写出化学符号：①氟离子 ；②三个铁原子 ；③碘单质（双原子分子） ；
（5）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）由 种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为 ；
（6）硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式： ．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：
步骤Ⅰ：加足量的水溶解．
步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤．
步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸．
根据上述过程回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是 和 ．
（2）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是 ；物质X是 溶液．
（3）步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是 ．步骤Ⅱ中可以用过量的 溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的．
（4）步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是 ；步骤Ⅳ的实验操作名称是 ．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题
（1）氮原子的核电荷数为 ；
（2）11号元素的原子在化学反应中比较容易 （选填“得”或“失”）电子．该元素属于 （选 填“金属”或“非金属”）元素；
（3）由钠元素和硫元素形成化合物的化学式是 ；
（4）同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐 。
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