Question

某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：
(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________(选填“大”、“小”或“不变”)。
(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？________(选填“是”或“否”)。
(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式___________________________________。

Answer 1

(1)大　(2)是　(3)2HgO2Hg＋O₂↑

试题分析：量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；化学变化都遵守质量守恒定律；氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可．：
（1）铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；故答案为：大
（2）化学变化都遵守质量守恒定律，故答案为：是
（3）氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可．故答案为：2HgO2Hg＋O₂↑
点评：本考点是有关质量守恒定律的实验探究和化学方程式的书写，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意药品的选择和装置的选择、反应容器的严密性等，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．