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    计算：
    （1）已知，NH4Cl的溶解度：90℃：72g，40℃：46g，现将90℃时的NH4Cl饱和溶液300g，蒸发掉50g水后仍回到90℃会析出NH4Cl晶体
    36
    36
    g；然后降温至40℃，又会析出NH4Cl晶体
    33
    33
    g．
    （2）某温度时，将25gCuSO4?5H2O晶体溶解在31g水中，恰好达到饱和，计算硫酸铜在该温度下的溶解度．
    分析：（1）根据溶解度的定义来进行解答；
    （2）计算出硫酸铜晶体中水的质量，然后结合饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法来进行解答．
    解答：解：（1）根据溶解度的定义可以知道，90℃时NH4Cl的溶解度为72g，所以蒸发掉50g水后仍回到90℃，能够析出36g氯化铵；
    设90℃时300g饱和的NH4Cl溶液中含有溶质的质量为x，则：
    x
    300g
    =
    72g
    100g+72g

    解得：x=126g
    所以蒸发掉50g水后溶液中溶质的质量为：126g-36g=90g
    40℃NH4Cl的溶解度46g，所以设若降温至40℃能够析出溶质的质量为y，则：
    90g-y
    300g-50g-36g-y
    =
    46g
    100g+46g

    解得：y=33g
    （2）设25gCuSO4?5H2O晶体中含结晶水的质量为z
    25g×
    5×(16+1×2)
    64+32+16×4+5×(16+1×2)
    ×100%=8g
    设硫酸铜在该温度下的溶解度为a，则：
    25g-8g
    25g+31g
    =
    a
    100g+a

    解得：a=44g
    答：硫酸铜在该温度下的溶解度为44g．
    故答案为：（1）36；33；
    （2）44g．
    点评：此题是训练学生对数据的分析与判断能力，对培养学生的计算能力也有一定的帮助．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2月16日生效的“京都议定书”是为减少二氧化碳排放而制定的国际公约．某研究小组为监测空气中二氧化碳含量，进行了如下实验：用50mL注射器吸取红色含酚酞的稀氨水（氨水是一种碱，具有碱的性质）10ml并密封，然后在下列地点分别抽取空气到50ml刻度处，堵住注射器吸入口，振荡后，将注射器吸入口向上，小心将余气排出．重复上述操作若干次（n），直至注射器内溶液的红色褪去．记录数据如下表：
    取样地点 平均抽气次数（n） 气体CO2的含量（体积）
    空旷的操场上 30 0.030%
    在刚下课的教室里 20 ①
     
    汽车流量较大的车站旁 15 ②
     
    （1）已知抽气次数与CO2的含量（体积）成反比，请计算并填写上表的①②两个空格．
    （2）这个实验中使红色褪去的化学原理是：
     
    ．
    （3）请提出-个能降低空气中二氧化碳含量，防止温室效应的可行措施：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
    （1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
    ①右图中Y所代表的金属是
     
    （填“Cu”或“Fe”）；
    ②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
     
    ；
    ③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
     
    ；
    （2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为
     
    ；
    II．“药金”是
     
    （填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
    精英家教网
    在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
     
    除去．
    （3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    ①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作 实验现象 结论
    Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
     
    （填试剂名称）．
     
    ．    		 仅除去铝
    Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．
     
    ．    		 证明含有铁
    Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
    精英家教网②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
    加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 …
    剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5 …
    Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为
     
    ；
    Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为
     
    %
    Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源：北京期末题 题型：计算题

    某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：
    （1）上表中n的数值为___________。
    （2）石灰石中碳酸钙的质量分数为                。
    （3）求盐酸中溶质的质量分数。（该问写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：专项题 题型：实验题

    金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
    （1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
    ①右图中Y所代表的金属是 _________ （填“Cu”或“Fe”）；
    ②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为 _________ ；
    ③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 _________ ；
    （2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为_________；
    II．“药金”是_________（填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
    在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为： _________ ．
    上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入 _________ 除去．
    （3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：
    Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    ①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：

    ②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
    I．分析以上数据可知，上表中n的值为_________；
    II．该金属粉末中Al的质量分数为_________%
    III．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源：厦门 题型：问答题

    2月16日生效的“京都议定书”是为减少二氧化碳排放而制定的国际公约．某研究小组为监测空气中二氧化碳含量，进行了如下实验：用50mL注射器吸取红色含酚酞的稀氨水（氨水是一种碱，具有碱的性质）10ml并密封，然后在下列地点分别抽取空气到50ml刻度处，堵住注射器吸入口，振荡后，将注射器吸入口向上，小心将余气排出．重复上述操作若干次（n），直至注射器内溶液的红色褪去．记录数据如下表：
    取样地点 平均抽气次数（n） 气体CO2的含量（体积）
    空旷的操场上 30 0.030%
    在刚下课的教室里 29 ①______
    汽车流量较大的车站旁 15 ②______
    （1）已知抽气次数与CO2的含量（体积）成反比，请计算并填写上表的①②两个空格．
    （2）这个实验中使红色褪去的化学原理是：______．
    （3）请提出-个能降低空气中二氧化碳含量，防止温室效应的可行措施：______．

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