【题目】甲烷（CH4）与CO的性质有诸多相似处：难溶于水、具有可燃性等。下图A装置烧瓶内储存的气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，同学进行如下实验：
资料：CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水：NaOH溶液能与CO2反应：
Ⅰ.装置B的玻璃管中盛入足量的CuO固体；
Ⅱ.将3.0g足量的NaOH浓溶液通过分液漏斗滴入烧瓶中，充分反应；
Ⅲ.按A→C→B→C→…的顺序连接成装置图乙，打开K1，从K1处通入氮气，再打开K2，加热B装置中足量的CuO固体，充分反应（反应前装置内空气已排尽）；
Ⅳ.反应结束后，测得烧瓶中物质的质量为3.1g,B装置中固体的质量减少了0.48g，第二个C装置的质量增加了0.18g
（1）写出CH4与CuO反应的化学方程式_______________；其中CH4具有的性质为______；
（2）步骤中通入氮气的作用是_______________；玻璃管中的现象是____________；
（3）两个装置C中试剂应相同，第一个装置C中试剂的作用是___________；
（4）通过数据分析，烧瓶中气体的成分是________，质量比为_____。
【答案】
还原性 将烧瓶中的气体排出 固体由黑色变为红色 吸收除去水蒸气 CO、CO2、CH4 14:5:4
【解析】
（1）CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，所以金属为铜，故反应方程式为
；在该反应中，甲烷得到氧，属于还原剂，具有还原性；
（2）可燃性气体与空气的混合物受热或点燃有可能发生爆炸，步骤中通入氮气的作用是排除装置中原有的空气，防止加热时发生爆炸；氧化铜是黑色固体，铜是紫红色金属，玻璃管中的现象是固体由黑色变为红色；
（3）两个装置C中试剂应相同，应该是浓硫酸，第一个装置C中试剂的作用是吸收水蒸气；
（4）将3.0g足量的NaOH浓溶液通过分液漏斗滴入烧瓶中，充分反应，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，说明气体中含有二氧化碳，并且二氧化碳的质量为：3.1g-3.0g=0.1g；
第二个C装置的质量增加了0.18g，说明甲烷和氧化铜反应生成了0.18g的水，
设反应的氧化铜质量为x，甲烷的质量为y
x=1.6g
y=0.08g
1.6g氧化铜中氧元素质量为：1.6g×
=0.32g，
B装置中固体的质量减少了0.48g，说明氧化铜中氧元素质量减少了0.48g，进一步说明氧化铜和一氧化碳发生了反应，并且和一氧化碳反应的氧元素质量为：0.48g-0.32g=0.16g，一氧化碳中氧元素的质量也是0.16g，一氧化碳的质量为：0.16g÷
=0.28g，
因此烧瓶中气体的成分是CO、CO2、CH4。且三种物质的质量比为：0.28g：0.1g：0.08g=14:5：4；故填：吸收水蒸气；CO、CO2、CH4；14:5:4。
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【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.
在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
B.
向不饱和的硝酸钾溶液中加入KNO3
C.
向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸
D.
煅烧一定质量的石灰石
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【题目】现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品溶于水，配制成52.2g溶液。此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100g溶液。请分析计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
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【题目】为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有（ ）
A.甲图试管①中反应后固体可能不含铁
B.甲图试管②中反应后固体可能含铁
C.反应后烧杯中的固体一定含有铁
D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g
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【题目】铼是地壳中最稀有的元素之一。2017年9月2日，我国成功提纯了“超级金属”铼。下图是铼在周期表中的相关信息。铼是一种银白色金属，它在制造火箭、导弹上用作耐高温涂层。在高温下用氢气还原高铼酸铵（NH4ReO4）可制成金属铼。请回答下列问题：
（1）上述信息中，铼的原子序数为_____。
（2）金属铼的物理性质是____________。
（3）高铼酸铵（NH4ReO4）中铼元素的化合价为_________。
（4）铼在高温下能与硫化合形成二硫化铼，写出反应的化学方程式_____________。
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【题目】酱油是中国的传统调味品。下表是某酱油油膏的部分营养成分列表，根据所学知识回答。
酱油膏的部分营养成分列表（每100克中含） | |||||
成分名称 | 含量 | 成分名称 | 含量 | 成分名称 | 含量 |
水分（克） | 54.7 | 蛋白质（克） | 13 | 脂肪（克） | 0.7 |
糖类（克） | 10.2 | 钠（毫克） | 7700 | 钙（毫克） | 46 |
铁（克） | 8.6 | 硒（微克） | 2.96 | …… | …… |
（1）上表中不含六大基本营养素中_____________；
（2）上表中“钠”、“钙”等指是___________（填“单质”“分子”“原子”或“元素”）；
（3）老年人每天都要摄入足量的钙，有利于防止___________________；
（4）糖类主要是给人体提供能量，写出葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下进行呼吸作用的化学方程式______________。
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【题目】现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。
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【题目】请结合如图回答问题
（1）写出仪器名称：a___________b___________
（2）用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气可选用____________（填字母）的组合作为气体的制取装置，该反应的化学方程式是：______________________，用①试管②铁架台③酒精灯三种仪器组装A时，组装顺序是________（填字母）。
A ①②③
B ②③①
C ③②①
（3）实验室里用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取某气体X，为了得到平稳的气流，最好选取的发生装置是___________（填字母）常用如图所示装置来收集X气体并处理尾气，由此推测X气体具有的性质①__________②_____________
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【题目】根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题。
(1)加热时酒精灯_________焰温度最高
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，二氧化锰在反应前后的质量和_________都没有改变，根据氧气_________的物理性质可选择 E 装置收集氧气
(3)实验室可以选择发生装置_________(填字母)制取 CO2 气体，实验室制取该气体的 化学反应方程式是_________
(4)通常情况下，NH3 是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且水溶液显碱性，密度比空气小。实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取NH3。实验室制取NH3
应选择的发生装置是____________(填字母)，若选择 F 装置利用排空气法收集 NH3，气体 应该从____口(填“a”或“b”)进入。将 NH3 溶于水中可配制成氨水溶液，氨 水能使无色酚酞变________色。
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