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    科学家研究利用海水处理、回收废气中二氧化硫，其流程如下（序号表示化学反应）：
    (1) 写出反应①的化学方程式                                              。
    (2) SO2和CO2的化学性质相似。用氢氧化钠溶液吸收SO2时除生成NaHSO3外还可能生成    
                             （写化学式）。
    (3) 反应④中发生反应的离子是                                。
    (4)现有含二氧化硫的废气a g，经过氢氧化钠溶液充分吸收后得到亚硫酸氢钠，消耗氢氧化钠b g，通过计算求二氧化硫在废气中百分含量。
    (1)2NaCl+2H2O  2NaOH+Cl2↑+H2↑，
    (2) Na2SO3
    (3) HSO3-和H+
    (4)1.6b/ a ×100℅

    试题分析：(1)根据题意可知，处理后的海水中主要含有氯化钠和水，故①中的反应物是氯化钠和水，结合图示可知生成物是氢气、氯气和氢氧化钠，故该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
    (2)根据题意，SO2和CO2的化学性质相似，故用氢氧化钠溶液吸收SO2时除生成NaHSO3外还可能生成Na2SO3，因为CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3，则SO2也能与NaOH反应生成Na2SO3。
    (3)根据图示可知，反应④是NaHSO3和HCl反应生成SO2、H2O和NaCl的过程，故该反应的化学方程式为NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑，由此可知，该反应中发生反应的离子是HSO3-和H+。
    (4)根据题意，书写反应的化学方程式，利用消耗的氢氧化钠的质量，可求出参加反应的SO2的质量，进而求出二氧化硫在废气中的百分含量。
    解，设废气中含二氧化硫xg
    SO2  +  NaOH  =  NaHSO3
    64      40
    x       bg
    64：40=x：bg
    解得x=1.6bg
    则二氧化硫在废气中的百分含量=×100℅
    答：二氧化硫在废气中的百分含量为×100℅。
    点评：明确图示中物质的转化关系，熟练掌握相关物质的性质，并能灵活迁移应用，是解答本题的关键；对于方程式的计算，能依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意要有完整的计算步骤和规范的书写格式。
    练习册系列答案
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    选项
    		物质
    		所含杂质
    		除去杂质的方法
    A．
    		N2
    		O2
    		将气体缓缓通过足量的灼热铜网
    B．
    		NaCl
    		KNO3
    		冷却热饱和溶液，过滤
    C．
    		Cu
    		Zn
    		加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥
    D．
    		FeCl2溶液
    		CuCl2
    		加入足量铁粉，充分反应后过滤

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    A．滤液中可能有HCl、NaClB．滤液中可能有HCl、NaCl、CuCl2
    C．滤液中一定有CuCl2D．滤液中一定有NaCl、NaOH

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    （2）①处发生的反应属于____________（填基本反应类型）。
    （3）写出有关反应的化学方程式：
    ②______________________________________________________；
    ④______________________________________________________。
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