Question

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，进行了如下实验：准确称取20.0g合金，向其中不断加入稀硫酸，观察到有气泡逸出，实验过程中测得产生气体的质量与所加稀硫酸的体积关系如图所示．回答下列问题：
（1）计算铜锌合金中锌的质量分数．
（2）已知稀硫酸的密度为1g/ml，计算稀硫酸的溶质质量分数．（用V₂来表示）

Answer 1

分析：观察图象可知：合金中的锌最多反应生成氢气0.2g，依据氢气的质量结合方程式可以计算出锌的质量，硫酸溶质的质量，从而求出合金中锌的质量分数，稀硫酸的溶质质量分数．

解答：解：设铜锌合金中锌的质量是X，参加反应的硫酸溶质的质量是Y．
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄
65   98     2
X    Y      0.2g

65

X

=

2

0.2g

         

98

Y

=

2

0.2g

  X=6.5g              Y=9.8g
铜锌合金中锌的质量分数是：

6.5g

20.0g

×100%=32.5%
锌与稀硫酸恰好反应时消耗的稀硫酸的体积为V₂，则稀硫酸的溶质质量分数为：

9.8g

1g/ml×V2

×100%=

980

V2

%
答：（1）铜锌合金中锌的质量分数是32.5%；
    （2）稀硫酸的溶质质量分数是

980

V2

%．

点评：本题考查了学生分析图象获取信息及利用方程式解题的能力，解答时注意解题的规范性．