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根据下图装置回答下列问题：

（1）实验室选择A和E的组合装置可制取氧气，写出制取氧气的化学方程式：

．
（2）用锌和稀硫酸可制取氢气，发生装置可选择

，用D装置可干燥氢气，D中应盛

（填药品名称）；D装置还可以收集和储备氢气，若用水将装置中的氢气排出，水应从（填a或b）

端通入．
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置

．收集较纯的乙炔气体最好用

．

分析：根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体密度和溶解性选择收集装置，气体密度和空气接近的不能用排空气法收集．液体干燥剂通常盛在洗气瓶中，常用的液体干燥剂是浓硫酸．

解答：解：（1）A是给固体加热装置，E是排水法收集氧气，A中有一团棉花，故应是高锰酸钾制氧气，方程式为：2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）锌与稀硫酸反应制氢气，锌粒是固体，稀硫酸是液体，应选择固液常温型装置，故选B或C；D装置干燥氢气，洗气瓶中装的液体应是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，若装置中装有氢气，用水将氢气排出，水应从长管进；
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，反应物状态是固体与液体，发生装置应选择固液常温型装置，B或 C，而此实验需严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以只能选择B，采用分液漏斗控制水的滴加速度，乙炔的密度比空气略小，因此最好用排水法收集；
故答案为：（1）2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）B或C 浓硫酸 a
（3）B E

点评：会根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体密度和溶解性选择收集装置，注气体密度与空气接近的不能用排空气法收集，这样收集不到较纯的气体．

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