【题目】（1）下图是实验室制备气体的常用装置和仪器。
①用A装置制二氧化碳，反应的化学方程式为____。反应开始后将气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，反应的化学方程式是_____。反应一段时间后夹紧弹簧夹，A中现象是_________。
②制氧气时，将B与_______（选填“C”或“D”）连接组成发生装置，以此装置制取氧气时反应的化学方程式是____________。判断排水法收集满氧气的现象是_____________，集满氧气后用玻璃片________（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口。
（2）某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
①打开K1、关闭K2时，利用A、B装置可直接进行的实验是_________（填序号）。
a.用MnO2和双氧水制取O2
b.用锌和稀硫酸制取H2
c.用大理石和稀盐酸制取CO2
②当打开K2、关闭K1时，利用A、D装置可验证CO2与H2O反应的产物，D中实验现象是_____，CO2与H2O反应的化学方程式是_______。
③利用A、B、C装置制取和收集有毒且易溶于水的气体时，在C装置中，烧杯内溶液的作用是___，干燥管的作用是______。
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 液面上升，固体和液体分离，反应停止 D 2KClO3
2KCl+3O2↑ 气体从集气瓶口处向外逸出 磨砂 ac 溶液变红 CO2+H2O═H2CO3 吸收有毒气体 防止液体倒吸入B中
【解析】
（1）①用A装置制二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
反应开始后将气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；反应一段时间后夹紧弹簧夹，A中现象是长颈漏斗中液面上升，固体和液体分离，反应停止；
②制氧气时，将B与D连接组成发生装置，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；判断排水法收集满氧气的现象是气体从集气瓶口处向外逸出；集满氧气后用玻璃片磨砂的一面盖住集气瓶口；
（2）①a、用MnO2和双氧水制取氧气时，由于氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，因此可以用A、B装置直接进行；
b、用锌和稀硫酸制取氢气时，由于氢气密度比空气小，利用B装置无法收集，因此不能用A、B装置直接进行；
c、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，由于二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，因此可以用A、B装置直接进行；
②当打开K2、关闭K1时，利用A、D装置可验证CO2与H2O反应的产物，D中实验现象是溶液变红色，这是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，CO2与H2O反应的化学方程式是：CO2+H2O═H2CO3；
③利用A、B、C装置制取和收集有毒且易溶于水的气体时，在C装置中，烧杯内溶液的作用是吸收有毒气体，干燥管的作用是防止液体倒吸入B中。
华东师大版一课一练系列答案
孟建平名校考卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像。请根据有关信息回答问题
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入盐酸的质量（g） | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量（g） | 35 | 30 | 25 | 20 | a |
（1）求碳酸钙中各元素的质量比Ca：C：O=___________。（化成最简整数比）
（2）a的数值为_______，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_______
（3）求该盐酸中溶质的质量分数_______（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图为元素周期表的一部分,请按要求填空:
(1)原子序数为3的元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素,在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。
(2)氮元素和磷元素的化学性质相似,是因为氮原子和磷原子的________相同。
(3)利用氢、钡及上图周期表中元素,按要求写出相应物质化学式：
①写出一种难溶性碱__________；
②写出一种含三种元素的可溶性盐_________；
③写出一种可溶性碱____________；
④写出一种难溶性盐_____________。
(4)第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF),可用于玻璃雕刻。其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅气体(SiF4)和水,该反应的化学方程式为__________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示的实验测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏大的是
A. 装置漏气
B. 药匙中放入的红磷量不足
C. 点燃红磷时燃烧匙缓慢的伸入瓶中
D. 红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学是一门以实验为基础的科学，化学实验和科学探究离不开实验装置。
（1）制取气体实验时，首先要对发生的装置进行气密性检查，确保装置不漏气，装置C气密性检查的方法是______。
（2）收集某种气体的方法，主要取决于这种气体的性质，装置E所示的收集方法是____，被收集的气体密度_______空气密度（选填“>”，“<”，“=”）。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是______→______→______（填装置编号）。
（4）下图所示一氧化碳与氧化铁的反应装置中，虚线方框内装置的作用有________________。
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【题目】如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示 种元素．
（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 ．
（3）D中x= ．
（4）E中银元素原子的质子数为 ，一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍．
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【题目】中国科学家屠呦呦女士在2015年获得诺贝尔医学生理学奖。她成功提取出的青蒿素(化学式
),被誉为“拯救2亿人口”的发现。下列有关青蒿素的说法正确的是(有关相对原子质量:H-1 C-12 0-16)( )
A. 青蒿素由42个原子构成
B. 青蒿素中氧元素质量分数最小
C. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
D. 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15:22:5
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【题目】向100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸溶液，加入一定质量的Na2CO3溶液，充分反应后 得到仍含HCl质量分数3.65%的混合溶液200g。
(1)参加反应的HCl质量为_____g；
(2)所加入Na2CO3溶液的溶质质量分数为__________________？(写出计算过程，结果保留0.1%)
(3)若要使反应后的混合溶液中HCl质量分数恢复到14.6%，需要向混合溶液中通入并溶解HCl气体___________g(结果保留0.1g)。
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【题目】阅读下面科普短文。
一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑问。
疑问一：亚硝酸盐是什么东西？
亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4 mg/kg，肉类3 mg/kg。
疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？
亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液1~5分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。
疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？
实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成6份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取1小时后、6小时后、20小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。
实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。
疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?
人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。如果你体重50 kg，即使一次性吃2.5 kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为__________。
（2）测定汤汁中亚硝酸盐的含量时，获取汤汁的步骤是_________。
（3）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为_______________。
（4）亚硝酸盐产生致癌物的原因是____________。
（5）下列有关说法正确的是_________。
A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的
B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势
C．适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生
D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜
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