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    （2011?门头沟区）中考前复习，小芳打算把厨房中盛有淀粉、NaCl、Na2CO3、NaHCO3的调料盒贴上标签．中考结束帮妈妈做家务．请你帮助小芳完成如下探究过程：
    实验准备工作：将四种调料盒编号为A、B、C、D
    （1）取四种白色固体各少量于试管中，加适量水充分振荡．通过实验将B盒贴上写有______的标签
    （2）取A、C、D各少量于试管中，实验记录如下，填齐下表：
    样品
    实验现象
    所加试剂    		ACD
    ______无现象有气泡______
    编号A的调料盒为______
    （3）查阅资料：
    资料1：碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化，转化过程如图所示：
    NaHCO3Na2CO3
    资料2：
    温度
    溶解度
    盐    		10℃20℃30℃40℃
    Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
    NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
    （4）依据资料，帮助小芳完成如下实验方案设计来区别NaHCO3和Na2CO3：
    实验方案1：小芳拟定用如图所示装置进行实验，若洁净试管中的物质为碳酸氢钠，小芳观察到的现象有______．

    实验方案2：取两种待检测样品制成20°C的饱和溶液，取两种饱和溶液适量分别于试管中，向试管中通入二氧化碳，______（写出实验现象和对应结论）．
    实验方案3：设计下列实验请填现象和结论
    实验操作实验现象结论

    两个试管各加足量且相等的稀盐酸，
    试管上系的气球里各装入106克 两种白色粉末，同时倒入盐酸中．    		____________

    【答案】分析：（1）根据淀粉、NaCl、Na2CO3、NaHCO3溶于水的现象来解答；
    （2）根据NaCl、Na2CO3、NaHCO3中的两种物质能与酸反应生成气体，则可鉴别出不反应的物质；
    （4）实验方案1：根据碳酸氢钠加热分解反应的生成物来分析解答；
    实验方案2：根据饱和溶液中的化学反应及物质的溶解度来解答；
    实验方案3：根据碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式来计算解答．
    解答：解：（1）因NaCl、Na2CO3、NaHCO3溶于水得到无色的溶液，而淀粉溶于水为糊状，可首先鉴别出淀粉，即B盒为淀粉，故答案为：淀粉；
    （2）因Na2CO3、NaHCO3两种物质与酸反应生成二氧化碳气体，则加试剂盐酸或硫酸时，A中无现象，C和D中都有气体生成，可鉴别出NaCl，即A盒为NaCl，故答案为：稀硫酸或稀盐酸；有气泡；NaCl；
    （4）实验方案1：因碳酸氢钠在加热时分解生成二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊；
    实验方案2：向饱和的碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳，不发生反应，则无现象，而向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳时反应生成碳酸氢钠，且同样条件下碳酸氢钠的溶解度小，则碳酸氢钠析出使溶液变浑浊，故答案为：一个试管无现象，一个试管变浑浊，变浑浊的盛放碳酸钠溶液；
    实验方案3：因酸足量，设碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应生成的二氧化碳分别为xg、yg，
    由反应的化学方程式可知：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H20，
    106                 44
    106g                 x
    ，解得x=44g，
    NaHCO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H20，
     84                44
     106g               y
    ，解得y=55.5g，
    即碳酸氢钠与酸反应生成的二氧化碳多，则在反应中可观察到气球鼓的一大一小，
    可判断鼓的大的是NaHCO3，故答案为：气球鼓起，气球鼓的一大一小；鼓的大的是NaHCO3，鼓的小的是Na2CO3．
    点评：本题考查物质的鉴别，学生应注意利用物质性质的差异，多种方法并用来鉴别物质，将反应、现象、计算相结合来分析解答．
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