【题目】为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化和产物，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验。
(1)甲实验中的现象是_________________。反应的符号表达式为________________。
(2)乙实验中烧杯内反应的符号表达式为____________________。实验中棉花逐渐变色，则可说明反应产物中有________________。为防止试管破裂，实验结束时的操作是________________。相对于甲实验来说，乙实验的优点有(写一条)__________________。
(3)碳酸氢铵中氮与氢的元素质量比为___________________。氮元素的质量分数为____________。硫酸铵也是常用的化肥，_________克硫酸铵中的氮元素与100克碳酸氢铵中氮元素质量相等？(最终答案保留一位小数)
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【题目】温泉水中含有丰富的矿物质，泡温泉具有一定的保健、疗养功效。我省莆田市 拥有丰富的温泉资源，温泉水中含有钙、镁、锌、锰、钴、溴、硫化氢、偏硅酸等成分。
（1）这里的“钙、镁、锌、锰、钴、溴”指的是_______________（填“元素”、“ 原子”或“单质”）。
（2）偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价为 _______________。
（3）多食用锰和钴的食物，能延缓机体衰老。元素周期表中“钴”的信息如右图所示。下列关于钴元素说法正确的是（______）
A．是非金属元素 B．核电荷数为 27
C．元素符号为 CO D．相对原子质量为 58.93g
（4）为检验该温泉水是软水还是硬水，可取一定量的温泉水，加入适量的肥皂水振荡。 若观察到 _______________现象，则温泉水为硬水。
（5）温泉水中的硫化氢（H2S）可与多种金属反应，如与银发生反应生成黑色硫化银： 4Ag + 2H2S + O2 == 2Ag2S + 2X，其中 X 的化学式是 _______________，由此得出在泡温泉 时的注意事项是 _______________（写一条）。
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【题目】 正确的操作能保证化学实验的顺利进行。下列操作正确的是（ ）
A． 将固体药品直接放在托盘天平的托盘上称量
B． 给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热
C． 为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
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【题目】工业上可以空气为原料获得氮气，氮气在一定条件条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程，请按要求回答问题：
（1）步骤①中发生的是 变化（填“物理”或“化学”），首先得出空气是由氮气和氧气组成的科学家是 （选填：道尔顿，张青莲，拉瓦锡），空气中氮气和氧气的体积比约为 （结果取整数）。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有 个。
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【题目】下列关于实验现象的描述，错误的是
A. 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
C. 硫在氧气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
D. 木炭在氧气中燃烧时，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
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【题目】碳家族是是化学世界里最大的家族，一直受到人们关注。
(1)甲烷(CH4)— 最简单的含碳化合物。
①化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_____(填“物理变化”或‘化学变化”)。
②已知在相同条件下，相同体积的气体所含的分子数目相同，CO、CH4燃烧的化学方程式分别为：2CO+O2
2CO2；CH4+2O2CO2+2H2O。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3的CO和1米3的CH4，消耗氧气的质量比是________________。
③常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是__________(填字母序号)。
A．H2和C2H6 B．H2和C2H2 C．CO和C2H6 D．C2H2和C2H4
④甲烷和水反应后可以制成水煤气，其反应的微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_________(填字母序号)。
A．反应前后各元素的化合价均不变 B．反应后所得的水煤气是混合物
C．该反应中含氢元素的化合物有2种 D．该反应中分子的种类不变
(2)CO2 — 常见的含碳化合物
①造成大气中CO2含量增加的主要原因是________(填字母序号)。
A．动植物的呼吸作用 B．实验室逸出CO2 C．化石燃料的大量燃烧
②汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，该反应中CO和NO的分子个数比为________________。
③实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，用下图装置检验气体是否是CO2，瓶内装入的物质是____________，若用右图装置收集CO2，CO2应从______通入。
④学校化学兴趣小组同学为测定本次实验中所用石灰石中碳酸钙的质量分数。称取一定质量的石灰石样品，把50g稀盐酸分5次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入10g | 4.0g |
第二次加入10g | 3.0g |
第三次加入10g | 2.0g |
第四次加入10g | Xg |
第四次加入10g | 0.5g |
请计算：
Ⅰ．表中X的数值是______
Ⅱ．这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______ 。
Ⅲ．这些样品完全反应共产生CO2的质量是______？(写出计算过程，结果精确到0.01g)
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【题目】用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算．正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④ B．⑤②④① C．⑤①②④ D．③②④①
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【题目】对课本的实验改进是创新精神和能力的体现；宏观实验、微观探析是化学学习的重要方式和途径。
【问题情景】在课外活动中，小萍按照课本实验(见图1)探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小萍在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，可以迅速观察到明显现象，得到了和课本实验同样的结论。
【实验探究与结论】小萍用图2装置进行实验。
(1)滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是______________；
从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是_________________________。
(2)用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是_____________________________。(提示：氢氧化钠固体能溶于水且放出大量热量)
(3)和课本实验比较，小萍改进后的装置的优点是___________________(只需写一点)。
【思维拓展】小蕊受小萍实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。
(4)小蕊查阅资料得知：稀硫酸中含有硫酸(化学式H2SO4)，没有挥发性，可与碳酸钠反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，写出上述反应的符号表达式_____________________。
(5)打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是________________，不同变化是_____________________，小蕊从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质分别是___________________、______________________。
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