（1）已知某原子中的电子、质子、中子等粒子数之和为40，其中14个粒子不带电，则该原子的相对原子质量为

．
（2）碳原子的质量为1.993×10^-26Kg，12g碳约含

6.02×10²³

个碳原子．已知铁原子的质量为9.288×10^-26Kg，则铁原子的相对原子质量是

．
（3）人体中含有过多的尿酸（C₅H₄N₄O₃）会引起痛风和肾结石，治疗时可以服用嘌呤醇（C₅H₃N₄OH），两者组成元素的种类

相同

（填“相同”或“不同”），每个分子中含有

氧

原子个数不同．
（4）高温或猛烈撞击均能使硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量的气体并放出大量的热，因而发生爆炸．2001年3月16日石家庄爆炸案中，罪犯就是用它做炸药危害社会治安的．已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH₄NO₃═2N₂↑+O₂↑+4X，则X的化学式是

H₂O

．

分析：（1）根据原子的结构以及构成原子的粒子之间的关系进行分析，相对原子质量≈质量数=质子数+中子数．
（2）以一种碳原子质量的

为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量．
（3）根据尿酸（C₅H₄N₄O₃）与嘌呤醇（C₅H₃N₄OH）化学式的含义进行分析解答．
（4）根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

解答：解：（1）原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，在原子中，质子数=电子数．已知该元素的一个原子中14个微粒不带电，也就是说有14个中子，质子和电子共有40-14=26，又因为质子数=电子数，故质子数为13，所以相对原子质量≈质量数=13+14=27，故答案为：13；27．
（2）碳原子的质量为1.993×10^-26Kg，12g碳约含碳原子的个数为12g÷1.993×10^-26Kg=6.02×10²³个，铁原子的质量为9.288×10^-26Kg，则铁原子的相对原子质量=

9.288×10-26Kg

1.993×10-26Kg×

≈56；故答案为：6.02×10²³；56；
（3）由尿酸（C₅H₄N₄O₃）与嘌呤醇（C₅H₃N₄OH）化学式可知，尿酸（C₅H₄N₄O₃）与嘌呤醇（C₅H₃N₄OH）都是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故两者组成元素的种类相同；
每个尿酸、嘌呤醇分子中均含有5个碳原子、4个氢原子和4个氮原子，但1个分子中所含的氧原子数目分别是3、1，每个分子中含有的氧原子数目不同．
故答案为：相同；氧．
（4）根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中含有N元素的原子个数为：（2×2-2×2）÷4=0，含有H元素的原子个数为：（2×4÷4）=2，含有O元素的原子个数为：（2×3-2）÷4=1．
故X的化学式为：H₂O．故答案为：H₂O．

点评：本题难度较大，掌握原子中的有关数量关系、相对原子质量的计算以及质量守恒定律的有关知识是解题的关键．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

17、我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请你阅读后，回答下列问题：

（1）已知某元素R²⁺的离子结构示意图为

；则该元素的

原子

的最外层电子数为

，属于

金属

元素（填“金属”或“非金属”）；11号元素在化学反应中形成的粒子与

（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
（2）推测16号元素的最低负化合价为

-2

，最高正化合价的氧化物的化学式为

SO₃

．
（3）元素周期表是我们学习化学的重要工具，它缊藏着很多规律．从化合价角度分析，我们可以说出其中的一个规律：

同一纵行，元素最高正价相同（或其它合理答案也可）

．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

已知某原子中的质子、中子、电子的微粒数之和为40，其中14个微粒不带电，则该原子的核电荷数是

；已知一个碳原子的质量为1.993×10^-26千克，若该原子质量为4.5×10^-26千克．则该原子的相对原子质量为

．（结果保留小数点后两位）

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请你阅读后，回答下列问题：
1 H
+1 2 He
0
3 Li
+1 4 Be
+2 5 B
+3 6 C
+4-4 7 N
+5-3 8 O
-2 9 F
-1 10 Ne
0
11 Na
+1 12 Mg
+2 13 Al
+3 14 Si
+4-4 15 P
+5-3 16 S 17 Cl
+7-1 18 Ar
0
（1）已知某元素R²⁺的离子结构示意图为；则该元素的的最外层电子数为，属于元素（填“金属”或“非金属”）；11号元素在化学反应中形成的粒子与（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
（2）推测16号元素的最低负化合价为，最高正化合价的氧化物的化学式为．
（3）元素周期表是我们学习化学的重要工具，它缊藏着很多规律．从化合价角度分析，我们可以说出其中的一个规律：．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源：2008年广东省佛山市南海区九年级化学调研试卷（解析版） 题型：解答题

（2008?南海区模拟）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请你阅读后，回答下列问题：

1 H +1							2 He
3 Li +1	4 Be +2	5 B +3	6 C +4-4	7 N +5-3	8 O -2	9 F -1	10 Ne
11 Na +1	12 Mg +2	13 Al +3	14 Si +4-4	15 P +5-3	16 S	17 Cl +7-1	18 Ar

（1）已知某元素R²⁺的离子结构示意图为

；则该元素的______的最外层电子数为______，属于______元素（填“金属”或“非金属”）；11号元素在化学反应中形成的粒子与______（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
（2）推测16号元素的最低负化合价为______，最高正化合价的氧化物的化学式为______．
（3）元素周期表是我们学习化学的重要工具，它缊藏着很多规律．从化合价角度分析，我们可以说出其中的一个规律：______．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

1 H +1							2 He 0
3 Li +1	4 Be +2	5 B +3	6 C +4-4	7 N +5-3	8 O -2	9 F -1	10 Ne 0
11 Na +1	12 Mg +2	13 Al +3	14 Si +4-4	15 P +5-3	16 S	17 Cl +7-1	18 Ar 0

练习册

高中

初中

小学