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【题目】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验,向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后,发现忘记滴加指示剂,此时,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。

1)写出该中和反应的化学方程式_____

2)探究烧杯内溶液中溶质的成分:

(作出猜想)

A)溶质可能是CaCl2CaOH2

B)溶质可能是CaCl2

C)溶质可能是_____

(查阅资料)CaCl2溶液呈中性

(实验设计)

①取少量烧杯中的溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想(A),你认为排除猜想(A)的理由是_____

②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想,请你帮他完成实验,填写以下表格:

实验步骤

预计现象

预计结论

取少量反应后的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液

_____

猜想(B)正确

_____

猜想(C)正确

(交流反思)

为确定猜想(C)正确,下列几种实验方案不合理的是_____(填字母)。

A 取反应后的溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液变红色

B 取反应后的溶液于试管中,加入锌粉冒气泡

C 用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液,涂抹在pH试纸上,测溶液的pH<7

D 取反应后的溶液于试管中,加入硝酸银溶液,生成白色沉淀

【答案】 CaCl2HCl 氢氧化钙溶液显碱性,滴加酚酞溶液应显红色 产生白色沉淀 先产生气泡,后产生白色沉淀 D

【解析】

1)氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,该反应的化学方程式为:

2 作出猜想:氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,若氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应,则溶质为:CaCl2,若氢氧化钙未完全反应,则溶质为:CaCl2Ca(OH)2,若盐酸过量,则溶质为:CaCl2HCl,故(C)溶质可能是:CaCl2HCl

实验设计:①无色酚酞试液遇碱变红,氢氧化钙显碱性,能使无色酚酞试液变红,酚酞试液不变色,说明不含氢氧化钙,故排除了猜想A,故填:氢氧化钙溶液显碱性,滴加酚酞溶液应显红色;

②如猜想B成立,则溶质只有氯化钙,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,实验现象为:产生白色沉淀;

如猜想C成立,则溶质为氯化钙和HCl,碳酸钠先与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水,待HCl完全反应后,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,故实验现象为:先产生气泡,后产生白色沉淀;

交流反思:A、取反应后的溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液变红色,紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝,在中性溶液中不变色,滴加紫色石蕊试液变红色,可以证明猜想C成立,不符合题意;

B、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,锌与氢氧化钙和氯化钙均不反应,有气泡产生,说明猜想C成立,不符合题意;

C、氯化钙溶液显中性,盐酸显酸性,,若溶质为氯化钙和HCl,则溶液显酸性,pH7,若测得pH7,可以证明猜想C成立,不符合题意;

D、硝酸银与HCl、氯化钙均能产生白色沉淀,无法证明猜想C成立,符合题意。

故选D

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2)操作是吸附,主要目的是为了除去水中的一些有异味的物质和色素,可选用的物质是____________

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(资料阅读)

①通常情况下,浓氨水具有较强的挥发性,易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,排放到空气中会污染空气。

②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。

化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验:

Ⅰ.关闭K1,先打开K2通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,再打开K1通入CO2

Ⅱ.待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通入NH3;一段时间后,关闭K1停止通入CO2

Ⅲ.将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤,将滤出的固体洗涤、低温干燥,得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。

请回答下列问题。

1)写出A装置中反应的化学方程式______

2B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______

3D装置中生石灰的作用是______

4C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水,还有______作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团,其目的是______

5)关闭K2停止通入NH3,还要继续通入一段时间CO2,其目的是______

6)写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式______

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