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    （6分）某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃
    烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．

    （1）图A仪器的名称是___________，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是_____________________。
    （2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的________%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
    发现问题：氮气是怎样减少的呢？
    假设一：氮气与镁条反应而减少．
    假设二：__________________________________________
    查阅资料：镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。试写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式___________________________________。
    （3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：__________________（只要写一个认识）
    （6分）⑴   烧杯      ，___瓶中气体减少，压强减小，水进入集气瓶_______。
    ⑵   21%     ，假设二 空气中其他成分与镁条反应而减少（或其他合理答案）文字表达式__镁+二氧化碳→碳+氧化镁___。
    ⑶  燃烧不一定需要氧气或二氧化碳不一定能来灭火等合理答案_

    解：（1）镁燃烧后，烧杯内外形成气压差，所以水会进入烧杯．
    （2）①如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，②根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气，及镁除了与氧气反应，还和氮气反应，．
    （3）镁与氮气和二氧化碳都能发生燃烧，说明燃烧不一定需要氧气．
    故答为：（1）烧杯；集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶
    （2）21%，氮气与瓶内的其他物质反应而减少（答案合理即可），镁+二氧化碳→碳+氧化镁
    （3）燃烧不一定需要氧气（答案合理即可）
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（    ）
    A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大
    B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
    C．丙实验既可以将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大
    D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    探究1。物质的回收和利用
    某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜粉样品中含有少量的铁粉。为了除去铁粉，同学们设计了两个实验方案：
    方案一：铜样品过滤洗涤干燥
    方案二：铜样品过滤洗涤干燥
    （1）对于上述两个方案，你的评价是：                       。（写一条）
    （2）写出其中的一个反应化学方程式：                         。
    （3）在干燥时，有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干。小明马上提出反对意见，其理由是
    （用化学方程式表示出来）                                 。
    探究2:物质的鉴别和提纯
    实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水。
    （1）请你帮助小王同学完成澄清石灰水的鉴别：

    （2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，则使废液呈
    红色的离子是        （写离子符号）。废液中一定不含有的溶质是（写化学式）       。
    （3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
    ①加入过量的BaCl2溶液，
    ②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去可能存在的                       和过量的
    BaCl2。
    ③过滤，
    ④向滤液中逐滴加入盐酸至                                        为止，其目的是除去                                           ；
    ⑤蒸发结晶，即得氯化钠。
    （4）写出上述实验过程中的一个有沉淀生成的化学方程式：
                                                                 。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）探究课题：蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么?
    提出问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么?
    提出假设：A．白烟是燃烧时生成的二氧化碳
    B．白烟是燃烧时生成的水蒸气
    C．白烟是石蜡蒸气凝结的石蜡固体
    实验探究：
    (1)吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设        (填序号)，但是这样并不能得出正确的结论，原因是：                           。
    (2)吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾，说明白烟不是            。
    (3)吹灭蜡烛，立即燃着的木条去点白烟(不要接触烛芯)，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设       提供了证据。同时可排除假设     ，因为          。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是测定空气中氧气体积分数的实验，实验后发现测定氧气的含量低于1／5．针对这一事实，你认为下列做法和想法不可取的是   (    )
    A．查看实验装置是否漏气
    B．将红磷改成木炭后重新实验
    C．实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽
    D．实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积不足

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    (12分)某同学家新换了淋浴喷头,从说明书上了解到该喷头是铜制镀铬的,他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动:
    【查阅资料】①铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜;②铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……
    ③铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……
    【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮.
     
    		实验一
    		实验二
    		实验三
    实验方案



    实验现象
    		铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色
    		无明显现象
    		铝片表面产生气泡较快
    结论
    		铬能与稀硫酸发生反应,反应速率较慢
    		铜不与稀硫酸反应
    		铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较快
    三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是              
    【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是                            
    (2)实验一所发生反应的化学方程式是                                    
    (3)甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸,也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,你认为       (填“可行”或“不可行”).
    (4)乙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品是                               .
    【归纳】比较金属活动性强弱的方法有:
    ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱.

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    生活离不开化学。

    ①食醋中约含有3%-5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由_________种元素组成。C2H4O2的摩尔质量为_________，0.5mol C2H4O2分子中约含有_________个氧原子。
    ②右图是电解水的装置，写出水电解的化学方程式__________________，其生成物的分子个数比与_______（填“质量”或“物质的量”）之比相等。常温常压下，甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10-3g/100g水、4.34×10-3g/100g水。在电解过程中，甲、乙两种气体的体积比可能________（填“大于”或“小于”）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    长期使用的氢氧化钠会变质生成碳酸钠。为了确定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案，其中不合理的是
    A．取样，溶于水，滴加几滴酚酞试液，观察是否变红
    B．取样，溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体
    C．取样，溶于水，滴加适量饱和澄清石灰水，观察是否产生沉淀
    D．取样，溶于水，滴加适量氯化钙溶液，观察是否产生沉淀

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    （5分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
    ①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
    测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
    将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。
    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
    ②方案二：观察_________________________________________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)

    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。
    ③为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。

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