Question

华新水泥厂化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	150 g	12 g	157.6 g

 (1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为        g。（1分）
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（4分）

Answer 1

(1) 根据质量守恒定律二氧化碳的质量为：150 g+12 g－157.6 g =" 4.4" g (1分)
(2) 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO₃+2HCl= CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   198 g
 
           (2分)
此石灰石中碳酸钙的质量分数为
   (2分)
答：(略)

（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应生成二氧化碳的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量；碳酸钙的质量比石灰石样品的质量为该石灰石中碳酸钙的质量分数
故详细答案为
(1) 根据质量守恒定律二氧化碳的质量为：150 g+12 g－157.6 g =" 4.4" g
(2) 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO₃+2HCl= CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   198 g
 
          
此石灰石中碳酸钙的质量分数为