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    (8分) 某化学小组用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。

    【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
    【做出猜想】①只有Zn(NO3)2           ②Zn(NO3)2、AgNO3  
    ③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2   ④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
    【交流讨论】不合理的猜想是　　（填标号），其理由是　                          
    　                              。
    【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
    实验步骤
    		现象
    		结论
    取少量固体B，滴
    加　           
    （填试剂名称）
    		有气泡产生
    		固体B的成分为                   。
    有关反应的化学方程式：
                                       。
    (8分) 【交流讨论】②　，　猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银。（2分）
    【实验探究】稀盐酸      Zn、Cu、Ag（2分）      Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑  （2分）

    试题分析：向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，因锌的活动性强与铜和银，而铜的活动性强于银，则锌将置换AgNO3中的银，也会置换Cu(NO3)2中的铜，而铜又将置换AgNO3中的银。
    1、若锌是适量或过量的的，则反应后，溶液A中只有Zn(NO3)2；若锌较少，只反应了AgNO3，则溶液A中有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；若锌太少，则溶液A中有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；题中②的猜想是不合理的，因为猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银。
    2、若猜想①成立，则锌可能是恰好反应，也可能是过量，有剩余。则：取少量固体B，滴
    加稀盐酸，若有气泡产生，则锌是过量的，固体B的成分为Zn、Cu、Ag，因Cu、Ag的活动性弱于H，故有关的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。
    点评：本题设计反应物是否过量的问题，需分开讨论其结果，难度较大。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．①表示铁粉与稀硫酸反应的情况
    B．反应结束，铝、铁均完全反应，硫酸有剩余
    C．反应结束，硫酸完全反应，铝、铁均有剩余
    D．反应结束，硫酸、铁均完全反应，铝有剩余

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    (2)写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式_________________________。
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    加入的是____；写出上述有关反应的化学方程式______________。

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    B．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
    C．滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2
    D．滤液一定含有AgNO3和，Cu(NO3)2可能含有Fe(NO3)2

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                                       。

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