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    （2010?潍坊二模）某兴趣小组在老师指导下，通过实验探究有哪些因素会影响化学反应的速率．
    （猜    想）
    联系生活事实或实验现象进行猜想．
    猜想依据猜想
    用H2O2溶液制氧气时需加入MnO2猜想1：________能影响化学反应的速率．
    使用电冰箱储存食物难变质猜想2：温度的高低能影响化学反应的速率．
    除铁锈时用浓盐酸比稀盐酸要快猜想3：溶液的质量分数大小能影响化学反应的速率．
    将煤做成蜂窝状进行燃烧猜想4：固体表面积的大小能影响化学反应的速率．
    （探究实验）
    实验温度药品气泡产生快慢实验结论
    ①常 温5% H2O2几乎无气泡MnO2加快了反应速率．
    常 温5% H2O2MnO2较快
    ②常 温5% H2O2MnO2较快温度越高，化学反应速率越_____．
    热水中5% H2O2MnO2非常快
    ③常 温5% H2O2MnO2较快溶液的质量分数越大，化学反应速率越_____．
    常 温10% H2O2MnO2非常快
    ④常 温大理石（粉末）5% 盐酸较快固体表面积越大，化学反应速率越______．
    常 温大理石（颗粒）5% 盐酸较慢
    （结    论）温度、固体表面积、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素．
    （反    思）
    （1）人体内的葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下与O2缓慢反应生成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体需要．写出此反应的化学方程式______ 6CO2+6H2O
    【答案】分析：猜想1：因需要加入MnO2，故探讨的是催化剂对反应速率的影响．
    通过对比分析实验现象，可知温度越高，反应越快．溶质质量分数越大，反应越快．接触面积越大，反应越快．
    书写化学方程式时，注意反应条件和配平．
    锌与稀硫酸反应，随反应的进行，硫酸的溶质质量分数不断减小，反应速度越来越慢．
    解答：答：（猜    想）
    猜想依据猜想
    用H2O2溶液制氧气时需加入MnO2猜想1：催化剂能影响化学反应的速率．
    使用电冰箱储存食物难变质猜想2：温度的高低能影响化学反应的速率．
    除铁锈时用浓盐酸比稀盐酸要快猜想3：溶液的质量分数大小能影响化学反应的速率．
    将煤做成蜂窝状进行燃烧猜想4：固体表面积的大小能影响化学反应的速率．
    （探究实验）
    实验温度药品气泡产生快慢实验结论
    ①常 温5% H2O2几乎无气泡MnO2加快了反应速率．
    常 温5% H2O2MnO2较快
    ②常 温5% H2O2MnO2较快温度越高，化学反应速率越快．
    热水中5% H2O2MnO2非常快
    ③常 温5% H2O2MnO2较快溶液的质量分数越大，化学反应速率越快．
    常 温10% H2O2MnO2非常快
    ④常 温大理石（粉末）5% 盐酸较快固体表面积越大，化学反应速率越快．
    常 温大理石（颗粒）5% 盐酸较慢
    （结    论）温度、固体表面积、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素．
    （反    思）
    （1）人体内的葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下与O2缓慢反应生成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体需要．写出此反应的化学方程式 C6H12O6 +6O26CO2+6H2O．
    （2）实验室用H2SO4溶液与足量Zn粒反应制取H2，当反应进行一段时间后，放出气泡会逐渐变慢，原因是 随着反应的进行，反应物硫酸的质量分数越来越小，所以反应越来越慢．
    点评：该题通过科学探究，考查学生的对比分析能力和实验结论的应用能力．科学探究环节中的猜想要有科学的依据，不能无依据的乱猜想．该题运用了控制变量法设计的实验，其结论要通过对比分析得出．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    ①二个氨分子，②三个硝酸根离子．
    （2）写出符合下列要求的物质的化学式：
    ①“天然气”主要成分是，②氧元素质量分数最大的氧化物．
    ③我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指．
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