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【题目】(4分)无土栽培是现代农业栽培植物的一种方法。无土栽培的植物从营养液中吸取养料和水分。

(1)栽培番茄的某种营养液中含有Ca(NO3)2、KNO3、NH4H2PO4三种物质,依据营养液的成分,其中含番茄生长需要量较大的营养元素是______________(填名称)。

(2)溶解度曲线可以为营养液配制提供相应的数据,图硝酸钾的溶解度曲线可以提供的信息是 (答一条)。欲配制一定量的KNO3浓溶液以备稀释使用,根据KNO3的溶解度曲线。你认为40℃时,80 kg的KNO3 _______(填“能”或“不能”)溶解在100 kg水中。

(3)将100 kg溶质质量分数为20%的KNO3溶液稀释为4%的KNO3 溶液,用于栽培番茄,需加水_________kg。

【答案】(1)氮元素

(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大(合理即可)不能

(3)400

【解析】

试题分析:(1)根据营养液的成分,可知番茄生长需要量较大的营养元素是氮元素;

(2)根据溶解度曲线图可知:硝酸钾溶解度随温度升高而增大40℃时,硝酸钾的溶解度小于80kg所以40℃时,80 kg的KNO3不能溶解在100kg水中。

(3)依据溶液稀释前后,溶质质量保持不变进行计算。设需要加水的质量为X 列式为:100 kg×20%=(100 kg +X)×4% X=400kg

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】一氧化碳,分子式CO,是无色、无味气体,剧毒。比空气略轻。在水中的溶解度很小。一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物。也可以作为燃料使用。煤和水在高温下可以生成水煤气(一氧化碳与氢气的混合物)。有些现代技术,如炼铁,会产生副产品一氧化碳。它为中性气体。燃烧时发出蓝色的火焰,放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。一氧化碳作为还原剂,高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质,因此常用于金属的冶炼。

由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200300倍,而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍,当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm,就会对人体产生损害,会造成一氧化碳中毒。

工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严,煤气管道漏气,汽车排出尾气,都可逸出大量的一氧化碳。北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳。

一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝,严重时出现深昏迷。当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时,应立即采取下述措施:立即打开门窗通风;确保呼吸道通畅;迅速送往有高压氧治疗条件的医院。

1)一氧化碳的物理性质为

2)为了预防煤气中毒,冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是

a.在煤炉或床头放一盆冷水 b.烟道连接处用胶条密封

3CO中毒的原理是

4)工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是

5CO用于工业炼铁,写出此反应的化学方程式

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】取用二氧化锰的仪器是

A.燃烧 B.滴管 C.药匙 D.镊子

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】相关叙述正确的是

A.溶液就是均一、稳定的液体

B.某物质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大

C.溶液中溶质的质量分数可以表示每100g溶液中溶质的质量

D.溶液的溶质质量分数越大,溶质的质量越大

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(5分)人体缺乏维生素C(简称“Vc”)就会患坏血病,图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中,维生素C“化学式”部分残缺,用“C6H8On”表示。

(1)维生素C中碳和氢元素的质量比是____________。

(2)如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片,每天可以补充维生素C的质量为 mg。

(3)维生素C的相对分子质量为176,则维生素C化学式中n为

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(5分)有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物,为测定混合物中KMnO4的质量分数,某同学取样20.0 g,对固体充分加热,测得固体质量随反应时间变化的曲线见图。求:

(1)生成氧气的质量 g。

(2)样品中含高锰酸钾的质量分数。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(8分)某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。

(1)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响,甲设计以下对比实验:

Ⅰ.将3.0 g KClO3与1.0 g MnO2均匀混合加热。

Ⅱ.将x g KClO3与1.0 g CuO均匀混合加热。

在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢。

Ⅰ中反应的化学方程式是 ;Ⅱ中x的值应为________。

(2)乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。反应的化学方程式为 ,有关实验数据记录如下:

双氧水的质量

双氧水的浓度

MnO2的质量

相同时间内产生O2质量

50.0 g

1%

0.1 g

0.013 mg

50.0 g

2%

0.1 g

0.023 mg

50.0 g

4%

0.1 g

0.044 mg

本实验中,测量O2质量应用了图的装置。根据实验装置实验所依据的原理是

实验结论:在相同条件下,________,双氧水分解得越快。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(9分)A~H是初中化学常见的物质,其中E为黑色固体,H为蓝色沉淀,这些物质的相互转化关系如图所示,其中部分生成物和反应条件已省略.

(1)写出下列物质的化学式:A ,G ,H

(2)化学反应常伴有能量变化,物质B与水反应时会 (“吸收”或“放出”)热量.

(3)写出D→F的化学方程式: 该反应属于基本反应类型中的 反应。

(4)写出E→C的化学方程式:

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】10分某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究,请完成以下活动并回答相关问题。

【查阅资料】

天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐和碱。有关物质的溶解性见下表(20℃

阴离子

阳离子

OH-

CO32-

HCO3-

Ca2+

微溶

不溶

可溶

Mg2+

不溶

微溶

可溶

根据上述物质的溶解性,小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质是 ,可能含有Ca(OH2和MgCO3

【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH2和MgCO3呢?

【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH2

实验步骤

实验现象

结论

在少量研碎的水垢中,加入适量的蒸馏水充分搅拌,过滤,在滤液里加入Na2CO3溶液。

_______________

水垢中无Ca(OH2

【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3

利用下列实验装置,完成实验2探究。其主要实验步骤如下:

按上图组装后,将9.8g水垢试样放入锥形瓶中,打开止水夹K,从导管a处缓缓鼓入空气,一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0g关闭止水夹K,加入足量稀盐酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K,从导管a处再次缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g(注意:碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物

【实验讨论】

(1加入药品前应 ;待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K,缓缓鼓入空气的目的是

(2C装置的作用是: __

(3装置B中生成CO2的质量为 g。通过计算说明该水垢中 (填序号含MgCO3

A.一定 B.一定不 C.可能 D.无法确定

【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数

另取质量为9.8g的水垢试样,加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应,测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论,计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数(写出计算过程,结果保留1位小数

【反思】缺少F装置会使所测水垢样品中氢氧化镁的质量分数 _____________(填写“偏大”或“偏小”或“不变”

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