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    （2012?襄阳）我国早在春秋战国时期，就开始生产和使用铁器．某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量的生铁样品（假定其中只含有铁和碳两种单质）分别放入5只烧杯中，各加入189.2g质量分数相同的稀硫酸进行实验，实验数据见下表：
    烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
    加入生铁样品的质量/g 3.0 6.0 9.0 12.4 14.0
    充分反应后生成气体的质量/g 0.1 M 0.3 0.4 0.4
    试计算：
    （1）表中M的值为
    0.2
    0.2
    ；
    （2）烧杯④中完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
    分析：（1）比较烧杯①和烧杯②中的生铁样品及产生的气体可以知道，每3.0g生铁样品与足量稀硫酸反应后能生成0.1g氢气，所以可以判断M的值为0.2；
    （2）比较烧杯③和烧杯④中数据可以知道，生铁的质量增加12.4g-9.0g=3.4g，但是气体的质量只增加了0.1g，结合（1）的分析可以判断硫酸已反应完全，消耗生铁的质量为12.0g，可以据此结合化学方程式来完成解答即可．
    解答：解：（1）比较烧杯①和烧杯②中的生铁样品及产生的气体可以知道，每3.0g生铁样品与足量稀硫酸反应后能生成0.1g氢气，所以可以判断M的值为0.2；
    （2）设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
    Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
    56        152    2
    x         y     0.4g
    56
    x
    =
    152
    y
    =
    2
    0.4g

    解得：x=11.2g，y=30.4g；
    反应后所得溶液的中溶质的质量分数为：
    30.4g
    189.2g+11.2g-0.4g
    ×100%=15.2%．
    答：烧杯④中完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是15.2%．
    故答案为：（1）0.2；
    （2）15.2%．
    点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    ；
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    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ．

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    60：5：32
    60：5：32
    ；
    （2）塑化剂（DMP）中C元素的质量分数是
    61.9%
    61.9%
    （计算结果保留一位小数）．

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