Question

【题目】镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是_______________________________。

（2）请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式：____________。

（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A_________ , B_________ 。

Answer 1

【答案】 使MgCl2完全转化为沉淀 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O Cl2 HCl

【解析】(1)步骤中试剂①应过量，目的是确保海水中的氯化镁完全反应；

(2)氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；

(3)无水氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，氯气的化学式为：Cl2．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体。