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    由Mg、Cu组成混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应，除去水分后，得到24.1g固体物质（不含结晶水），则在化学反应中，生成氢气的质量为______g，消耗30%的稀硫酸的质量约为______g（保留一位小数）．
    因为恰好完全反应，所以除去水分后的固体即为MgSO4和Cu，根据质量守恒定律可以知道，和镁离子结合的硫酸根离子的质量为：24.1g-14.5g=9.6g，可据此求出MgSO4的质量为：9.6g÷
    32+16×3
    24+32+16×3
    ×10%=12g；
    设生成氢气的质量为x，反应消耗的硫酸的质量为y
    Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
    98120 2
    y 12g x
    98
    y
    =
    2
    x
    =
    120
    12g

    解得：x=0.2g，y=9.8g
    所以消耗30%的稀硫酸的质量为：9.8g÷30%=32.7g
    故答案为：0.2；32.7．
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    （2）向反应后所得溶液中加入足量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，过滤后随即进行称量（其他操作全正确），称得沉淀的质量为0.98g，请计算未知浓度的硫酸铜溶液的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

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    请通过计算并结合图表回答：
    ①反应生成CO2的质量为______g．
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

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