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    （2013?北流市一模）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
    （1）对A物质来说，a点的意义是
    t1℃时每100克水溶解40gA物质达到饱和或t1℃时，A物质的溶解度为40g（合理即可）
    t1℃时每100克水溶解40gA物质达到饱和或t1℃时，A物质的溶解度为40g（合理即可）
    ．
    （2）将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的
    b
    b
    点表示，此时溶液是
    不饱和
    不饱和
    （填“饱和”或“不饱和”）．
    （3）若将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为
    B＞C＞A
    B＞C＞A
    ．
    分析：（1）溶解度曲线上的点表示该温度下物质的溶解度；
    （2）据A的溶解度随温度的升高而增大、A的饱和溶液升温会变为不饱和溶液，且升温溶质的质量不变分析解答；
    （3）据三种物质的溶解度随温度变化情况及溶解度越大饱和溶液溶质质量分数越大分析．
    解答：解：（1）a点表示t1℃A的溶解度是40g或t1℃时每100克水溶解40g A物质达到饱和；
    （2）A的溶解度随温度的升高而增大、A的饱和溶液会变为不饱和溶液，且升温溶质的质量不变，t1℃A的溶解度是40g，因此140g A的饱和溶液中含有溶质40g，所以至t2℃时该点应位于溶解度曲线的下方，为b点；
    （3）A、B的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以若将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB会析出晶体，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t2℃时相同；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式
    溶解度
    溶解度+100g
    ×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，降温至t1℃时B的溶解度大于A，A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以此时溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B＞C＞A；
    故答案为：
    （1）t1℃时每100克水溶解40g A物质达到饱和或t1℃时，A物质的溶解度为40g（合理即可）；  （2）b；  不饱和；   （3）B＞C＞A．
    点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
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