【题目】用适当的数字和符号填空
(1)硅原子_____(2)2个过氧化氢分子_____(3)铵根离子_____(4)+2的钙元素_____(5)硫酸钠_____.
【答案】Si 2H2O2 NH4+
Na2SO4
【解析】
(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,硅原子的符号为Si,故填Si;
(2)分子的表示方法:正确书写物质的化学式,如果表示多个分子,就在其化学式前加上相应的数字,则2个过氧化氢分子的符号为2H2O2,故填2H2O2;
(3)离子的表示方法:在表示离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,铵根离子带一个单位的正电荷,所以铵根离子的符号写为NH4+,故填NH4+;
(4)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式中该元素符号的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以 +2的钙元素写为
,故填
。
(5)硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成,其中钠元素的化合价为+1价,硫酸根的化合价为-2价,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零,则硫酸钠的化学式写为Na2SO4,故填Na2SO4。
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【题目】利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应,测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。![]()
(1)图1中发生反应的化学方程式是________________。
(2)图2中②表示的是________(填“块状”或“粉末状”)碳酸钙与盐酸的反应
(3)反应后产生的气体的总质量①____②(填“>”<”或“=”)
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【题目】为测定一标签破损(如图)的钙片中碳酸钙的含量,某同学做如图实验:取10片钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,然后逐滴滴加稀盐酸,当加入50g盐酸后,恰好完全反应,此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g(钙片中其他成分不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出).
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(1)反应中生成_________g二氧化碳,该钙片中碳酸钙的质量分数为_________;
(2)试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数.
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【题目】11.2g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.44g氢气,则该铁合金中所含的另一种成分可能是( )
A.Cu B.Al C.Zn D.C
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【题目】氨气是重要的化工原料。
资料1:氨气是一种有刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水的气体。
资料2:氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
资料3:实验室制备氨气的方法:①浓氨水滴入生石灰中;
②熟石灰和氯化铵固体混合加热。
探究一 气体制备
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(1)若采用资料3中方法①制取氨气,发生装置可选用图1中_____装置(填序号),收集氨气选用_____装置(填序号),检验试管中已集满氨气的方法是_____。
(2)若采用资料3中方法②来制取氨气,其发生装置若用来制取氧气,写出制取氧气反应的化学方程式_____。
探究二 氨气测定
(3)实验室常用稀硫酸来吸收氨气(NH3),生成硫酸铵[(NH4)2SO4],写出该反应的化学方程式:_____。
(4)用上述原理和图2实验装置测定某公厕中氨气含量平均值。
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经过较长时间不间断的测定共吸取2m3的空气,最后称得Ⅰ装置增重了40mg。该公厕空气属于人体感受_____(填序号) 程度。某同学认为测得结果与自身感受不相符,请你分析产生这一误差的可能原因:_____。
探究三 氨气用途
研究人员发现氨气还可用来制作新型燃料电池,其制作工艺流程如图3。
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(5)该流程中可重复利用的物质是_____(写一种)。
(6)步骤①加入K2CO3溶液的作用是除去CO2,写出该反应的化学方程式_____。
(7)从环保角度看,直接供氨式碱性燃料电池的优点有_____。
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【题目】氯气(Cl2)是黄绿色气体,氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中,部分与水反应Cl2+H2O═HCl+HClO.产物中,次氯酸HClO是一种弱酸.氯气溶于水所得溶液称为氯水.把品红试纸(染有品红颜料的滤纸)放入氯水中,品红试纸褪色.如图是实验室制取氯气的成套装置图,请填空:
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(1)从反应物的状态和反应条件看,装置甲属于_____型气体发生装置.
(2)氯气在装置丁中被收集,其收集方法为_____,装置戊中可得到氯水
(3)晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣,她所在的学习小组进行了如下探究,请你一起来完成:
(提出问题)氯水中的什么成分使品红试纸褪色?
(猜想)
猜想1:氯水中的水使品红试纸褪色;
猜想2:氯水中的Cl2使品红试纸褪色;
猜想3:氯水中的盐酸使品红试纸褪色;猜想4:氯水中的_____(填化学式)使品红试纸褪色.
(实验探究)
实验操作实验现象结论
①把品红试纸放入水中_____猜想1不成立
②把品红试纸放入干燥的氯气中试纸不褪色猜想2不成立
③_____试纸不褪色猜想3不成立
(结论)学习小组通过讨论,找到了氯水中使品红试纸褪色的物质.
(反思)向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液,会观察到的现象是_____.
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【题目】学习小组尝试从反应物消耗和新物质生成两个不同的角度,验证 CO2与 NaOH溶液发生了反应。
(查阅资料)
Ⅰ.常温下,NaOH易溶于水也易溶于酒精,Na2CO3易溶于水但难溶于酒精。
Ⅱ.BaCl2溶液呈中性,CO2不溶于酒精也与酒精不反应。
(实验探究)(相关装置气密性良好,省略夹持仪器)
实验一 | 实验二 | 实验三 |
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①实验一:振荡后,两个软塑料瓶中变瘪程度更大的是_____(选填“A”或“B”)。
②实验二:D中滴入酚酞后呈_____色,证明B瓶溶液中NaOH已反应完了。若C中不加BaCl2溶液,直接滴入酚酞试液,能否达到实验目的?理由是_____。
③实验三:关闭止水夹a,注入足量饱和的NaOH的酒精溶液,振荡后观察到的现象是_____,发生反应的化学方程式为_____。一段时间后,注入足量的稀盐酸,打开止水夹a,观察到的现象是_____。
④实验四:向瓶中分别加入等体积的蒸馏水和 NaOH 溶液,用传感器测得瓶中气压变化的图象,如图所示。
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分析上述图象,能否证明CO2与NaOH溶液发生了反应?理由是_____。
(总结归纳)
以上四个实验中,既从反应物消耗角度,又从新物质生成角度,证明NaOH与CO2发生了反应的实验是_____(选填“一”、“二”、“三”或“四”)。
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【题目】通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向收集满CO2的软塑料瓶中,加入约 | 塑料瓶变瘪 | CO2能与NaCl反应 |
B | 50℃时,将19gKCl固体加入50g蒸馏水中,完全溶解后缓慢降温 | 降温至20℃时开始有晶体析出 | 20℃时,KCl的溶解度为38g |
C | 将白磷浸没在热水中,再向热水中的白磷通氧气 | 通氧气前白磷不燃烧,通氧气后白磷燃烧 | 氧气是燃烧需要的条件之一 |
D | 点燃从导管放出的某气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 | 烧杯内壁有无色液滴产生 | 该气体是CH4 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】硒是人体必需的微量元素之一,如图是硒在元素周期表中的有关信息,由此得不到的信息是( )
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A. 硒原子的质子数为34
B. 硒在化学反应中易失去电子
C. 硒的相对原子质量为78.96
D. 硒是非金属元素
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