[题目]溶液在生产.生活中起着十分重要的作用.请回答下列问题:(1)餐桌上的饮品种类丰富.下列饮品中属于溶液的是 A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可乐(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液.所需氯化钠的质量为 .水的体积为 mL (水的密度近似看作1g/cm3).(3)甲.乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t1℃时.甲物质的溶解度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

（1）餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是_____

A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可乐

（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_____，水的体积为_____mL （水的密度近似看作1g/cm3）。

（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t1℃时，甲物质的溶解度是_____。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_____ （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。

（4）按如图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是_____。

【答案】D 16g； 84 40g；乙 AD

【解析】

（1）可乐属于溶液；

（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：100g×16%＝16g，水的质量为100g﹣16g＝84g，故水的体积为84mL；

（3）据图可以看出，t1℃时，甲物质的溶解度是40g，t2℃时，甲的溶解度大于乙，故从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液；

（4）将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，说明温度升高，氧化钙与水反应是放热反应，温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，浓硫酸溶于水放热但不是固体和液体的混合，镁与稀盐酸反应放热温度升高。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成下列实验。

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

①图甲到图乙的反应现象是_____。

②图中操作存在的问题是_____；若用正确操作测得丙中溶液的pH＝5，溶液中溶质的化学式为_____。

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

上述设计的实验方案中，正确的是_____，另外一个实验方案错误的原因是_____；请你另选不同种类物质，设计一个确定稀硫酸过量的实验方案_____。

（3）探究氢氧化钠溶液的成分：

某小组同学在进行乙实验时，发现有气泡冒出，他们猜测氢氧化钠溶液可能已经_____（用方程式表示）。于是他们又取了部分反应前的氢氧化钠溶液，加入少量的_____（碱溶液），通过_____现象，确定了自己的猜测。

小组同学对该氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣。他们准备对这瓶溶液继续探究。

（作出猜想）小组同学对该氢氧化钠溶液的成分做出了猜想：

猜想1．溶液部分变质猜想2：_____。

（设计方案）