Question

某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取四份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表．（杂质既不溶于水也不跟酸反应）

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	6.0	6.0	6.0	6.0
取稀硫酸质量（g）	10.0	20.0	30.0	40.0
产生气体质量（g）	0.88	1.76	2.2	m

通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
（1）在第1份样品的实验中，______（填物质）完全反应了．
（2）m为______．
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
（4）请在图中画出在6.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．

Answer 1

【答案】分析：（1）第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第1份中碳酸钙没有完全反应，稀盐酸完全反应．
（2）根据表格中数据分析，当石灰石样品一定时，稀盐酸和产生二氧化碳的质量关系为10g：0.88g，据此进行分析判断．
（3）根据题意，6.0g石灰石样品与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为2.2g，据此可以计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而可以计算出碳酸钙的质量分数．
（4）找出起点、最大值、折点、曲线的走势，画出图象即可．
解答：解：（1）第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第1份中碳酸钙没有完全反应，稀盐酸完全反应．
（2）第1份放出二氧化碳的质量0.88g，说明每加入10g稀盐酸与碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量为0.88g；第2份加入20g盐酸，是第一份稀盐酸质量的2倍，产生二氧化碳的质量为1.76g，也是第一份产生气体质量的2倍；而第三份加入30g盐酸，是第一份稀盐酸质量的3倍，产生二氧化碳的质量为2.2g，小于第一份产生气体的质量的3倍（0.88g×3=2.56g），说明碳酸钙此时完全反应，稀盐酸有剩余，则第四份的盐酸不反应．故m的值为2.2．
（3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g
     x=5.0g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：100%=83.3%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．
（4）
点评：本题主要考查学生对数据的分析应用能力、利用化学方程式的综合计算，合理使用数据、灵活运用化学方程式的计算综合分析和解决实际问题是正确解答此类题的关键．