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    28、等质量的Mg、Al、Zn、Fe分别与足量盐酸反应，反应速率最快的是
    Mg
    ，产生氢气最多的是
    Al
    ．
    分析：由金属活动性顺序可知反应速率快慢与金属活动性顺序有关，产生氢气的多少需根据化学方程式进行计算．
    解答：解：在金属活动性顺序中，金属越活泼反应速率越快，Mg、Al、Zn、Fe四种金属中最活泼的金属是Mg，所以反应速率最快的是金属是Mg；
    由镁、铝、锌、铁与盐酸反应的化学方程式可知，要生成2份质量的氢气，需要镁24份，铝18份，锌65份，铁56份，所以等质量的Mg、Al、Zn、Fe分别与足量盐酸反应，产生氢气最多的是Al．
    故填：Mg，Al
    点评：本题不仅考查反应速率快慢与金属活动性顺序的关系，同时考查根据化学方程式的计算问题．易错点是金属铝与盐酸反应中的质量关系计算．
    练习册系列答案
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    （2013?曲靖）将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（　　）

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    将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（　　）

    A．图线x表示镁的反应情况

    B．铝消耗的稀盐酸质量最大

    C．镁一定过量，铝、铁可能反应完

    D．镁和铁一定过量，铝可能反应完

     

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    将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（　　）

    　

    A．

    图线x表示镁的反应情况

    B．

    铝消耗的稀盐酸质量最大

    　

    C．

    镁一定过量，铝、铁可能反应完

    D．

    镁和铁一定过量，铝可能反应完

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    科目：初中化学 来源：2013年云南省曲靖市中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（ ）

    A．图线x表示镁的反应情况
    B．铝消耗的稀盐酸质量最大
    C．镁一定过量，铝、铁可能反应完
    D．镁和铁一定过量，铝可能反应完

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