某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理后.设计了如图所示实验.并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究.[提出问题]废液中所含溶质是什么物质?[猜想与假设]猜想(一):废液中的溶质可能是NaCl.Na2CO3和HCl.猜想(二):废液中的溶质只有NaCl.猜想(三):废液中的溶质是NaCl和HCl.猜想(四):废液中的溶质是Na2CO3和NaCl.[讨论与交流]小明认为猜� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？
【猜想与假设】
猜想（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl。
猜想（二）：废液中的溶质只有NaCl。
猜想（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想（四）：废液中的溶质是Na₂CO₃和NaCl。
【讨论与交流】
小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的。他的理由是_____________________________。
【实验与结论】
（1）为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。你认为小强的实验___ ___（填“能”或“不能”）验证猜想（二）的正确性，原因是____ _______________________ ______。
（2）小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂。若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为________________________________。
（3）若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有__________（填序号）。
①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行________操作即可从废液中得到NaCl固体。

［讨论与交流］在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存；［实验与结论］（1）不能；溶液中若有HCl，遇AgNO₃溶液也能产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）②③［拓展与应用］蒸发

试题分析：【讨论与交流】小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的。理由是在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存；【实验与结论】（1）为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。小强的实验不能证明猜想（二）的正确性，原因是溶液中若有HCl，遇AgNO₃溶液也能产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀；（2）小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂。若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）若验证猜想（四）是否正确，可根据溶液中含有的碳酸钠的性质选择氯化钙溶液产生沉淀，盐酸产生气泡；【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，具有挥发性，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体。

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能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 ( )

A．FeCl₃、CuSO₄、KCl	B．BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH
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B．NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl

C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

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请你根据以上信息回答下述问题：
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（3）加入过量碳酸钠溶液的实验目的是                                        。
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过滤
（4）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是__________。AB
_______ ____

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Ⅱ．2NaHCO₃^△ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NH₄Cl^△ NH₃↑+HCl↑。
Ⅲ．NaCl溶液与AgNO₃溶液反应产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：NH₄Cl        猜想2：NaHCO₃      猜想3：NaCl
猜想4：……
【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是                     。
（2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是                    。
【实验推断】

实验步骤	实验现象	实验结论及分析
①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。		滤液中含有NH₄Cl，有关化学方程式： NaOH + NH₄Cl =" NaCl" + NH₃↑+ H₂O
②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。	产生无色无味气体。	滤液中含有，有关化学方程式：。
③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液。	产生白色沉淀。	滤液中含有，滤液蒸干后充分灼烧的目的是。

【探究实验2】测定NaHCO₃晶体受热后所得粉末中Na₂CO₃的质量分数。
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl₂溶液。	产生白色沉淀。	反应的化学方程式：。

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：。
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