【题目】a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：
物质b的溶解度表
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
b的溶解度/g | 14 | 20 | 30 | 45 | 65 | 85 | 110 |
（1）60℃时，物质a的溶解度是______g。
（2）20℃时，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为________g。
（3）将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a______b（填“>”、“=”或者“<”）。
（4）下列说法正确的组合是_______（填字母序号）。
①所有物质的溶解度都随温度的升高面增大
②30℃时，物质的溶解度a小于b
③物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b
④40℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10℃，析出物质的质量b大于a
A ①④
B ①③
C ②③
D ②④
【答案】40 65 = C
【解析】
（1）据图可知，60℃时，物质a的溶解度是40g；
（2）20℃时，物质b的溶解度是30g，因此将20g物质b加入到50g水中，最多溶解15g，故充分溶解后得到溶液的质量为15g+50g=65g；
（3）分析图表数据可知，50℃时a、b两物质的溶解度都大于30g，20℃时a、b两物质的溶解度都是30g，所以将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，虽然溶液的溶质质量分数都减小，但得到的都是20℃时的饱和溶液。因为20℃时a、b两物质的溶解度都是30g，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为a=b。
（4）说法正确的组合是：C。
①因为极少数固体物质如熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，所以说法①错误；
②分析图表数据可知，30℃时，物质a的溶解度不到35g，物质b的溶解度是45g，所以物质的溶解度a小于b，说法②正确；
③分析图表数据可知，物质a的溶解度受温度影响较小，物质b的溶解度受温度影响较大，所以物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b，说法③正确；
④由于物质a、b的饱和溶液质量不知道，所以降温后析出晶体的质量多少无法确定，说法④错误。故②③正确。
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【题目】已知，
,如图表示一定质量的
和
固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A. 固体中氧元素的质量B. 生成
的质量
C. 固体中的质量D. 固体中钾元素的质量分数
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【题目】人类社会需要充足的能源，良好的环境。
（1）我国南海蕴藏着丰富的“可燃冰”能源，“可燃冰”的成分是甲烷水合物，可燃冰属于_____能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）PM2.5是我国测定空气质量的重要指标，下列措施中能降低空气中PM2.5含量的是___（填字母）。
A 化工厂加高烟囱 B 禁止焚烧秸秆 C 植树造林
（3）酸雨也是重要的环境问题之一。酸雨的pH___5.6 （填“>”、“<”或“="），形成酸雨的主要物质是含硫煤燃烧所产生的______气体（填化学式）。
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【题目】钢铁的腐蚀是重要研究课题。
（知识回顾）用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟________________（填化学式）等物质作用的过程。
（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是________________。
（实验探究）向试管D中（含生锈铁钉）加人过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。
（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：________________。
（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。
序号 | 实验I | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
实验内容 |
|
|
|
现象 | 溶液颜色始终呈黄色 | 产生红褐色沉淀 | 溶液逐渐由黄色变浅绿色 |
①设计实验I的目的是________________。
②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是__________。
（拓展延仲）研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。
（5）如图表示水样温度22℃、氧含量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是___________________。
（6）如图表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是________________。
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【题目】（1）下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。
①a仪器的名称是___________。
②实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是________（填序号）。
③若用F装置收集并测量氧气的体积，应在________（填“d”或“e”）段连接量筒。
④实验室制取二氧化碳的化学方程式是_________，用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在________（填“b”或“c”）。
（2）某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究：
（实验探究1）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。
（实验探究2）在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。
（实验探究3）将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
（查阅资料）①钠在常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种气体。②氢氧化铜受热易分解。③氧化铜为黑色固体。
（问题分析）①写出钠与水反应的化学方程式___________，点燃反应产生的气体前一个先____________。
②写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式____________。
（实验结论）在金属活动性顺序中，活动性较强的金属____________（填“一定”或“不一定”）能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（反思与交流）钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是____________。
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【题目】10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况（见图I），两种物质的溶解度随温度的变化（见图Ⅱ）。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是
A.10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B.温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液
C.甲物质对应的溶解度曲线为a
D.可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物
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【题目】小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：
①实验中，小雨观察到的现象是_____________，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；
②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是______________，有关反应的化学方程式为____________。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁_____________铜（填“>”“=”“<”）。
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【题目】图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像不能正确反映对应关系的是
A.图A是在密闭的容器中加热汞得到氧化汞
B.图B是向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C.图C是两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
D.图D是向等质量的Zn和Mg中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸
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