练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    在相同条件下，金属与酸发生反应的速率越快，金属的活动性就越强．为了探究金属Mg、Fe和某金属X等三种金属的活动性顺序，研究性学习小组设计了如下实验（如图）．
    （1）取A、B、C三支相同的试管，分别加入足量的表面积相等的Mg、X、Fe各一片．
    （2）再分别同时加入2mL浓度相同的盐酸溶液，立即把三个相同的气球分别套紧在各试管口
    编号 A B C
    现象 金属表面有大量气泡冒出，气球膨胀速度快 金属表面无气泡冒出，气球不膨胀 金属表面有气泡冒出，气球膨胀速度较慢
    ①实验结果表明，在常见金属活动性顺序中，X是一种排在氢
    后
    后
    （填“前”或“后”）的金属，如：
    铜
    铜
     （任写一种）．
    ②实验结果表明Mg、X、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是
    Mg、Fe、X
    Mg、Fe、X
    ．
    ③写出上述试管C中反应的化学方程式：
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．
    分析：（1）B试管中金属表面无气泡冒出，气球不膨胀，可以判断金属X不能与盐酸反应，据此进行分析解答．
    （2）金属与酸反应时，反应越剧烈，金属的活动性越强，据此进行分析解答．
    （3）试管C中铁与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，写出该反应的化学方程式即可．
    解答：解：（1）B试管中金属表面无气泡冒出，气球不膨胀，则金属X不能与稀盐酸反应，故金属X是一种排在氢后的金属，如铜、银等金属．
    （2）金属与酸反应时，反应越剧烈，金属的活动性越强；镁与盐酸反应时有大量气泡冒出，气球膨胀速度快；Fe与盐酸反应时有气泡冒出，气球膨胀速度较慢；X不能与稀盐酸反应；故这三种金属的活动性顺序为：Mg、Fe、X．
    （3）试管C中的铁与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    故答案为：（1）后；铜等；（2）Mg、Fe、X；（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    点评：本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    30、钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．提出假设：a．Ti的金属活动性比Mg强；b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
    查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
    实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．
    请回答：
    （1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
    ①
    （填序号）
    ①除去氧化膜，利于直接反应②使反应的金属温度相同，易反应  ③使表面光亮，易观察现象
    （2）根据下表中的实验现象填空：
        Ti     Mg     Ag
    实验现象 产生气泡速度缓慢 产生气泡速度快 无任何现象
    结论：原假设中
    a
    不正确（填“a”或“b”或“ab”），理由是
    与盐酸反应产生气泡速度镁比钛快
    ；三种金属的活动性由强到弱的顺序为
    Mg Ti Ag
    ．
    （3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？
    否
    （填“是”或“否”），理由是
    盐酸溶质质量分数的大小对反应速度有影响
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    10、钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．提出假设：a．Ti的金属活动性比Mg 强；b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
    查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
    实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．
    （1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
    ①
    （填序号）．
    金属 Ti Mg Ag
    实验现象 产生气泡速度缓慢 产生气泡速度快 无任何现象
    ①除去氧化膜，利于直接反应②使反应的金属温度相同，易反应③使表面光亮，易观察现
    （2）根据下表中的实验现象填空：结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序为
    Mg＞Ti＞Ag
    ．
    （3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？
    否
    （填“是”或“否”）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
    [提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
    b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
    [查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
    [实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
    请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
    除去氧化膜利于直接反应．
    ．
    [实验现象]

    [实验结论]原假设中
    a
    不正确，理由是
    镁与酸反应速率比钛快
    ．
    [结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？
    否
    ，请说明理由
    反应速率与反应物浓度有关
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?怀化）某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动顺序进行探究．
    提出假设：a、Ti金属活动性比镁强   b、Mg金属活动性比Cu强
    查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
    实验设计：同温下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．请回答：
    （1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是
    A
    A

    A．除去氧化膜，利于直接反应    B．使表面不平整，易反应
    C．使表面光亮，易观察现象      D．使反应温度相同，易反应
    （2）填写下表中的有关现象和结论：
    Ti Mg Cu
    与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快
    无现象
    无现象

    结论    		 原假设中
    a
    a
    不正确（填“a”、“b”、“a b”）理由是
    钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢
    钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢

    镁与盐酸反应放出气泡速度快
    镁与盐酸反应放出气泡速度快
    ；三种金属的活动性顺序为
    Mg
    Mg
    ＞
    Ti
    Ti
    ＞
    Cu
    Cu
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    在相同条件下，金属与酸发生反应的速率越快，金属的活动性就越强．为了探究金属Mg、Fe和某金属X等三种金属的活动性顺序，研究性学习小组设计了如下实验（如图）．
    （1）取A、B、C三支相同的试管，分别加入足量的表面积相等的Mg、X、Fe各一片．
    （2）再分别同时加入2mL浓度相同的盐酸溶液，立即把三个相同的气球分别套紧在各试管口上．实验现象如表：
    编号 A B C
    现象 金属表面有大量气泡冒出，气球膨胀速度快 金属表现无气泡冒出，气球不膨胀 金属表面有气泡冒出，气球膨胀速度较慢
    ①实验结果表明，在常见金属活动性顺序中，X是一种排在氢
    后
    后
    （填“前”或“后”）的金属，如：
    银
    银
    （任写一种）
    ②实验结果表明Mg、X、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是
    Mg、Fe、X
    Mg、Fe、X
    ．
    ③实验中铁与稀盐酸反应的化学方程式：
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．
    ④生活中哪种现象能证明铁比铜金属性活泼：
    铁在潮湿的空气中更容易生锈．
    铁在潮湿的空气中更容易生锈．
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案