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【题目】工业上利用某废渣(含FeSO4Fe2SO43及少量CaOMgO)制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3)和回收(NH42SO4.具体生产流程如下:

(背景信息)

a 氧化还原反应中,会有元素化合价发生变化。

b 3Fe2SO43+12NH3H2O=NH42Fe6SO44OH12(铵黄铁矾晶体)+5NH42SO4

1)步骤③中操作Y的名称是_______________

2)加入物质X溶解废渣,X应选用______________(填序号)。

A 盐酸 B 硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠

步骤①酸浸时,生成盐的化学方程式为___________________________(任写一个)。

3)步骤②通入氧气氧化的目的是_________________;工业上对该操作控制在4小时左右为宜,根据如图有关数据分析,影响Fe2+氧化率的变化规律:________

【答案】过滤 B MgO+H2SO4=MgSO4+H2O(合理即可) 将硫酸亚铁转化成硫酸铁 温度越高,pH值越小,氧化率越高

【解析】

1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以步骤③中操作Y的名称是过滤;

2)加入的物质既需要可以溶解金属氧化物,又不能引入新的杂质,金属氧化物能与酸溶液反应生成盐和水,为了不引入杂质,应使用硫酸,所以加入物质X溶解废渣,X应选用硫酸,故选B;氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,化学方程式为:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

3)该反应过程中制取的是高档颜料铁红氧化铁,所以步骤②通入氧气氧化的目的是:将硫酸亚铁转化成的硫酸铁,通过分析图象中的数据可知,影响Fe2+氧化率的变化规律是:温度越高,pH值越小,氧化率越高。

练习册系列答案
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【题目】2019 年是俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表的第 150 周年,联合国确定 2019 年为国际化学元素周期表年。下图是硅元素在元素周期表中的信息和硅原子的结构示意图,下列说法正确的是

A. 硅元素位于元素周期表第二周期B. 硅元素属于金属元素

C. n=14D. 硅原子在化学反应中性质比较稳定

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【题目】如图所示,向小烧杯中通入 CO2,烧杯内 ac 为湿润的紫色石蕊试纸,bd 为干燥的紫色石蕊试纸,烧杯外放一只点燃的短蜡烛。

1)能说明“CO2可与水发生反应的现象是_______

2)下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A试纸 c a 先变色,说明 CO2密度大于空气

B一段时间后,蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭,可证明 CO2密度大于空气

C若将短蜡烛放在烧杯内,蜡烛熄灭同样可证明 CO2密度大于空气

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【题目】某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2,还能将其转化为石膏(CaSO4·2H2O)等产品,实现变废为宝。主要物质转化关系如下:

(1)设备4中经过__________操作,将水和石膏固体进行分离。

(2)设备1的作用是通过喷淋水脱去烟气中的SO2,生成一种酸——亚硫酸(H2SO3),该反应的化学方程式为_______________________

(3)若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中,猜想可能出现的现象是______________

(4)脱硫工艺流程中。可以循环利用的物质是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是ab两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是( )

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.t℃时,ab饱和溶液中溶质的质量分数相同

C.a中含有少量b时,可以用降温结晶法提纯a

D.ab都属于易溶物质

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】进行如下微型实验,研究物质的性质。

(1)能产生黄色溶液的化学反应方程式是 _______________________

(2)能证明C中发生反应的现象是______________________

(3)AB对比能得出有关金属活动性的结论是 _________________________

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【题目】在研究酸和碱的化学性质时,同学发现稀 H2SO4 NaOH溶液混合后无明显现象产生,于是设计并完成了如下实验方案

方案一:测定稀H2SO4NaOH溶液混合前后的pH

1)将pH试纸伸入某 NaOH溶液中测定NaOH溶液的 pH,测得 pH_____7(选填大于等于小于);

2)将一定量的稀 H2SO4加入该 NaOH溶液中,混合均匀后测定其 pHpH=7

方案二:向盛有 NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液,后滴加稀硫酸,观察到溶液由红色变成无色

结论:稀 H2SO4 NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为:_____;上述实验操作中错误的是_____

3)甲酸(HCOOH)是一种具有挥发性的酸,甲酸在热的浓硫酸中会分解生成两种氧化物:CO_____(写化学式)如图是制取CO,用CO还原氧化铁并检验气体产物,同时收集尾气中的CO的实验装置

写出C装置内玻璃管中发生反应的化学方程式:_____

若没有B装置,则不能达到检验气体产物的目的,原因是什么_____

③E装置可起到收集 CO的作用,实验结束时,E中有部分溶液进入到F烧杯中,请设计实验证明该溶液溶质的成分中含有NaOH,写出实验步骤、现象和结论_____

4)工业上冶炼 150吨含杂质为 2%的生铁,需要含杂质20%的赤铁矿石多少吨___

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【题目】水是宝贵的自然资源。

1)河水经处理后可用作城市生活用水,自来水厂净水的过程中不包括的净水方法是____

a 沉降 b 吸附 c 蒸馏 d 消毒

2)河水中若含有难溶性杂质,可以通过过滤的方法除去。用下图装置对河水水样进行过滤,下列关于过滤的说法中正确的有____(填字母)。

a 用玻璃棒引流

b 滤纸边缘高出漏斗

c 漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁

d 将滤纸湿润,使其紧贴漏斗内壁

e 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

f 利用过滤操作,可以将氯化钠从氯化钠溶液中分离出来

3)若要检验过滤后的液体是否为硬水,可以加入_____,搅拌后,观察现象。

4)保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的有_____(填字母)。

a 严格监管化肥和农药的使用  b 不间断地放水洗衣服

c 积极探索污水处理的新技术 d 抑制水中所有动、植物的生长

5)在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵,形成溶液过程中,温度会_____(选填升高”“降低不变)。

6)水中加入洗涤剂能洗掉餐具上的油污,这是利用了洗涤剂的_____作用。

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【题目】实验室利用下列装置可制取多种气体。

1)要制取氧气,应选择上述装置中的_____(填序号),仪器组装后必须进行的一项操作是_____,所发生反应的化学方程式是_____,该反应属于基本反应类型中的_____

2)若需用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制得二氧化碳,但反应剧烈,为便于操作,可选用上述装置中_____(填序号)来完成。

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