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    （11分）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。
    （1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的_______性。图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是_________________________。

    （2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示。

    ①图中Y所代表的金属是     （填“Cu”或“Fe”）；
    ②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为         ；
    ③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是           ；
    ④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点        铝的熔点（填“>”或<”）。
    （3）用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，加入适量氢氧化钠溶液，封上口，振荡，会发现易拉罐先变瘪，过一段时间后又重新鼓起。
    ①拉罐变瘪的原因是（用化学方程式表示）                      。
    ②易拉罐为什么又重新鼓起呢？原来铝是一种特殊的金属，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质。已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低。则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是        
    （4）下图是工业炼铁的基本生产流程示意图。请回答下列问题：

    ①写出设备A 的名称：         ；
    ②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：                           ；
    ③除了上面的炼铁方法之外，还可用铝热法炼铁，即用铝在高温下把氧化铁中铁置换出来，写出该反应的化学方程式     。
    （1）导热性；比较合金和纯金属的硬度；（2）① Cu ②Al、Fe、Cu；③表面形成致密氧化膜；④>；（3）① 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；② 氢气（H2）（4）①高炉；②3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2；③Fe2O3 + 2Al =" 2Fe" + Al2O3
    （1）利用金属材料的物理性质及化学性质解决；（2）利用金属活动顺序分析Y代表铜；常温下，铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝被进一步氧化；因铝先熔化，所以铝比氧化铝的的熔点低；（3）氢氧化钠溶液先吸收罐内的二氧化碳，罐内压强减小而变瘪；罐内又生成了气体，压强增大，故又鼓起来；（4）高炉炼铁；②3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2；③Fe2O3 + 2Al =" 2Fe" + Al2O3
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在CuC12和FeC12的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣加稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定含有
    A．Cu和FeB．Fe和ZnC．Zn和CuD．Cu、Fe和Zn

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    用实验的方法验证Fe、Cu、Ag的活动性顺序，现有以下两种方案：
    ①铁放入稀盐酸中，铜放入稀盐酸中，铁放入硝酸银溶液中；
    ②铁放入稀盐酸中，铜放入稀盐酸中，铜放入硝酸银溶液中。
    (1)以上方案中哪一种方案不合理？请简述理由。
    (2)请你参考上述方案叙述方式，再设计另一种简便合理的方案。]

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)3]。下列说法不正确的是（    ）
    A．热敷袋放出的热量是由化学反应产生的B．总反应为：2Fe＋O2＋3H2O＝2Fe(OH)3
    C．氢氧化铁属于碱类D．热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是
    A．铁与硝酸银溶液B．银与硫酸铜溶液
    C．锌与稀硫酸D．氢氧化镁与稀盐酸

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质的用途与其性质密切相关。
    （1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象。
    ①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的       。
    ②制造汽车需要大量钢铁，工业上炼铁的原理是        。（用化学方程式表示）
    ③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），反应初期可观察到溶液由无色变为     ，这是因为      （填化学方程式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是          。
    （2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是         （填字母序号）。
    A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液D．稀硫酸
    （3）在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣；向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象。则滤液中一定含有的溶质是     ；可能含有的溶质是     。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。
    （1）性质决定用途。以下连线正确的是       （填字母）
    性质                    用途

    （2）在铁、铝、铜三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是       (填序号)。
    A.三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
    B.三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
    C.在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
    （3）铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法                  。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有该实验的叙述中不正确的是               
    A．反应中一定有气体产生B．滤液中含有H+
    C．滤出的固体为Fe、CuD．滤液中的溶质为FeCl2

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是（       ）
    A．在时间为t1时，生成氢气的质量为：X＞Z＞Y
    B．金属活动性：X＞Z＞Y
    C．相对原子质量：X＞Y＞Z
    D．X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn

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