(1)葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为__；

(2)若儿童lkg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液__支？

A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸

B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液

C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液

D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液

A．图1：收集氧气时，氧气的验满

B．图2：比较镁与铁的金属活动性

C．图3：验证白磷的着火点低于红磷

D．图4：验证生石灰与水反应放热

A.测定溶液pHB.配制溶液

C.称量固体D.稀释浓硫酸

A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素B. 镓原子核内有31个中子

C. 镓的相对原子质量是69.72gD. 氮化镓的化学式为GaN

（1）Ca(OH)2变质

①请写出Ca(OH)2变质的原因______（用化学方程式表示）。

（2）定性研究Ca(OH)2变质程度

②请设计实验确定Ca(OH)2的变质程度，写出操作、现象及结论______。

（3）定量研究Ca(OH)2变质程度

③配制稀盐酸：计算配制300g质量分数为5%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸______g。

配制过程中，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用到的玻璃仪器是______。若量取30%的盐酸时俯视读数，所配制的盐酸质量分数______5%（填大于、小于）。

④实验测定：称取40.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如表所示：

请计算该样品中Ca(OH)2的质量分数。_____

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH如何变化？C点溶液中的溶质是什么？______

（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是吸热反应还是放热反应？______

（1）若A、C组成元素相同，B是黑色固体，D是世界上年产量最高的金属，A与B反应的化学方程式为______。

（2）若A为一种碱，C是一种常见的建筑材料，E物质在生产生活中的一种用途是______，A与B反应的化学方程式为______。

（1）两种物质溶解度相等的温度范围是______℃，如图中表示KCl的溶解度曲线是______（填“m”或“n”）。

（2）40℃时，将40gKCl加入到50g水中，可配制溶液的质量分数为______。