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【题目】化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的Na0H固体Na2CO3的质量分数。

(1)根据题中信息_______(填不能)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。

(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。

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【题目】查阅资料可知,米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气发生反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体。回答下列问题:

(1)食物变质是一种___________氧化反应(填“剧烈”、“缓慢”)。

(2)米酒味道变酸的化学反应方程式为______________________;可用___________验证米酒味道变酸却是生成了醋酸。

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【题目】如图所示,某化学小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质“的探究实验。

1)使用白色点滴板进行实验的优点是________________(答一点);

2)氢氧化钠溶液都能使无色的酚酞试液变成____色,是因为溶液中都含有相同的________离子;

3)写出氢氧化钠与下列物质反应的化学方程式:

①与二氧化碳反应:________________________

②与硫酸溶液反应:________________________

③与硫酸铜溶液反应: ________________________

4)请写出氢氧化钠的一种合理用途为_________________________

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【题目】归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如下图。结合此图回答下列问题:

(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应,暴露在空气中易变质,反应的化学方程式为______,所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有_______(填一种)

(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质_______

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【题目】各地施行“农村义务教育学生营养改善计划”,辖区内农村贫困生受益改善营养状况。下表为某校食堂某天午餐部分食谱:

主食

荤菜

素菜

饮料

米饭

红烧牛肉

炒胡萝卜、炒黄瓜

牛奶

1)食谱中富含蛋白质的是________,富含维生素的是_______(填一种主食、菜名或饮料)。健康青少年每天要摄入维生素CVc)最低需要量为60mg,完全来自西红柿,若100 g西红柿含Vc 20 mg,则每天至少应食用____g西红柿。

2)早餐面包采用发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)与面粉、水混合制作,面包小孔中的无色气体是___(填化学式),烤制面包时碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_______________

3)该校食堂经常使用铁强化酱油,这里指的“铁”是指____(填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”)。

4)米饭中主要含有人体必需的营养素是_____。营养改善计划规定严禁使用霉变食材,霉变的大米_____(填序号)

A 可以食用 B 蒸煮后可以食用 C 绝对不能食用

5)某同学给学校食堂的下列建议不合理的是_____(填序号)

A 在主食中补充粗粮 B 多提供油炸食物 C 适当提供水果

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【题目】2015年诺贝尔化学奖表彰三位科学家在DNA修复机理研究贡献。阐明了在分子层面上细胞如何进行DNA修复,并确保其遗传信息安全的机制。请回答下列问题:

1DNA(脱氧核糖核酸)是一种解密生命密码的分子(见图),带有遗传信息的DNA片段被称为基因。细胞对DNA受损后进行基因修复,则DNA修复过程发生了______(填“物理”或“化学”)变化。修复机制确保了维持生命存在的遗传物质DNA的安全和稳定,这说明DNA分子能保持其______(填“化学”或“物理”)性质。

2)细胞监控并修复紫外线对基因造成的侵害,分子修复功能适用于所有的生物。紫外线辐射改变DNA的化学结构,这一过程将_____能转化为化学能。

3)细胞用来修复DNA的秘密武器是蛋白质,监控持续校对基因组,一旦发现基因发生受损,便对基因进行修复。下列物质不会使蛋白质发生化学变化,失去原有生理活性的是_____(填序号)。

a甲醛 b乙酸铅 c氯化钠 d尼古丁(烟碱)

4)脱氧核糖是DNA的重要组成部分,其化学式为C5H10O4,则脱氧核糖属于_____(填“有机”或“无机”)化合物,其相对分子质量为___,其中碳、氢元素的原子个数比为_____,氧元素的质量分数为_____(计算结果精确到0.01%)。

5)本年度获奖者发现三种基因修复机制和途径,打开了DNA修复研究领域的大门。神奇的DNA修复技术可应用到基因工程和现代医疗哪些方面?__________________________(要求至少两点)。

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【题目】第二代调味品鸡精是一种复合调味料,是以味精、食用盐为主要原料,鸡精品牌“太太乐” 包装上标注“谷氨酸钠的含量≥40%NaCl含量≤10%”, 若测定此鸡精中NaCl的含量(谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质)。 则回答:

1)下面是他所做实验的有关步骤,请补全实验步骤:

①称取该鸡精样品10.0 g,并溶于蒸馏水;

②加入过量的____溶液;

③过滤;

④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次;

⑤将沉淀烘干,称量,得到固体质量为2.87 g

2)根据上述实验步骤回答下列有关问题:

①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒外,还需要_____

②检验沉淀是否洗净的方法是_____________________________

③此样品中NaCl的质量分数为____,是否符合其包装上标注的标准?_____

3)谷氨酸钠主要通过大米等谷物发酵获得,并不是“化学工业品”,本身并无危害。消费者应科学食用调味品,则应注意什么问题?______(答三点即可)

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【题目】我国是世界味精生产第一大国。味精(见下图)是常见调味料之一,其作用是增加食品的鲜味,主要成分为谷氨酸钠,而谷氨酸钠的化学式为C5H8NO4Na,是一种由钠离子与谷氨酸根离子形成的盐。下列有关味精中说法中正确的是(

A.味精属于纯净物

B.谷氨酸钠中含有19个原子

C.谷氨酸钠溶液不显电性

D.谷氨酸钠中碳、氮元素的质量比为5 :l

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【题目】小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是生好奇心:这白色固体是什么?他为此进行了如下探究

(查阅资料)①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3

CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应;

FeOH3呈红褐色,难溶于水;BaCl2溶液呈中性。

(提出猜想)猜想一:是NaOH

猜想二:是Na2CO3

猜想三:_____

(实验探究)小军进行了下列实验探究

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加入足量BaCl2溶液

_____

猜想二正确

②过滤,在滤液中加入FeCl3溶液

无红褐色沉淀生成

(问题分析)实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是_____,实验操作②还有其他实验方案吗?如有,请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)_____。为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究:

(实验现象)A中有大量气泡产生,C中实验现象是_____

(实验结论)白色固体是Na2CO3

(分析与反思)小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:装置B中也能产生CO2。写出装置B中产生CO2的化学反应方程式_____。改进措施:_____

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【题目】以镁矿石(主要成分MgCO3SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如下:

注:SiO2难溶于水和常见的酸;“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。

1)滤渣X的主要成分为______(填化学式)。

2)实验室中用图-1所示装置进行过滤。

①该装置中仪器A的名称为______

②若过滤时滤液出现浑浊,可能的原因是______(填字母)。

a.滤纸已破损 b.漏斗中液面低于滤纸边缘 c.滤纸未紧贴漏斗内壁

3)“沉镁”时MgSO4NH3·H2O发生反应。结合图-2,写出该反应的化学方程式:______

4)已知在不同温度下,充分加热等质量的Mg(OH)2,加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。“加热”时温度至少要达到350℃,原因是______

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同步练习册答案