根据上述信息，回答下列问题:

(1)反应①中X起_______作用，B的化学式为________，E的化学式为_____。

(2)反应⑤的化学方程式________。

①两个铁离子__________；

②硫酸中硫元素的化合价_______；

③三个氨气分子_____。

(2)质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH_______(填“>”“=”或“<”)7。

(3)某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B，并对固体和滤液的组成进行探究。

一、该同学对滤液B所含的溶质作出猜想:

猜想一:溶质只有Zn(NO3)2；

猜想二:溶质为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；

猜想三:溶质为_______________________(填化学式)。

二、请设计简单的实验方案确定滤液中的溶质。

（1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容。

从图中选择实验室制取一瓶较干燥的氧气的仪器组合__________；写出用图A制氧气的化学反应方程式_________。

（2）乙同学设计的实验装置（如图1所示），既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。

①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是__________（填序号）。

a 大理石与稀盐酸反应制取二氟化碳

b 锌与稀硫酸反应制取氢气

②当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以检验二氧化碳溶于水时是否与水反应，当将产生的气体通入Ⅲ中，会观察到烧杯内紫色石蕊溶液变为____色。

（3）丙兴趣小组还设计了如下实验来探究的CO2制取和性质：

丙小组用干燥管、烧杯、铜网等设计了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图2所示。在干燥管内的铜网上应盛放__________，在本实验中，能否将铜网换成铁丝网，并说明原因_________。

A.向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁

B.向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

C.向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝

D.加热高锰酸钾固体制氧气

A. 若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边

B. 若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应

C. 若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡

D. 若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余

（1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于_________；

（2）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为___________；

（3）反应①在“反应分离室”内进行．将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是____________

（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有_____________（填序号）

A捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放

B“反应分离室”中的反应要吸收大量热

C整个过程中，只有一种物质可循环利用

D能耗大是该捕捉技术的一大缺点

A.可循环利用的物质是K2CO3，其中碳元素的化合价为-4

B.碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2

C.通入高温水蒸气的作用是加快CO2的逸出，以便及时为合成塔提供CO2

D.合成塔中反应的化学方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O

（1）在该实验中，通常会加入少量的硫酸钠或氢氧化钠的目的是 ______________。接通直流电源后，试管b产生气体是___气，检验的方法是_____________。

（2）若试管a内产生气体的体积为10mL毫升，则试管b内产生气体的体积为 _______mL。

（3）该反应的化学表达式（用化学式表示）为___________________，该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的，理论依据是_______________。水在TiO2作催化剂和光照条件下，分解成氢气和氧气，TiO2中钛元素的化合价为___，该反应基本类型为_________反应。

（4）在水能摩托车发电机内氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为_____。说明氢能是理想能源的主要理由是______________。

（1）酞菁由___种元素组成，每个酞菁分子中含有_______个原子。

（2）酞菁的相对分子质量为_______；其中碳、氢元素之间最简质量比为________；

（3）酞菁中氮元素的质量分数为________（计算结果精确到0.1%）。

（1）第117号元素的名称为Ununseptium，元素符号为Uus，中子数为174，图甲是放射性元素铀在元素周期表中的信息（单元格），依据甲图中的内容，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，则“①”处的原子序数为____，“③”处的相对原子质量为___；

（2）科学家利用Ca-48钙原子轰击铕原子，2010年首次成功合成117号元素。已知钙元素的核电荷数为20，则Ca-48钙原子内的中子数为____。

（3）钙元素属于___（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易____（填“得到”或“失去”）最外层电子，形成的离子符号为____。

（4）利用钙原子轰击其它重金属铕或锫，能成功合成第117号元素。该实验发生的变化不属于化学反应，请你分析其中的原因是____________。