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【题目】太阳能电池已经广泛应用于交通、通讯、气象等领域,太阳能汽车是其中—个重要应用。请回答下列问题:
(1)为了使太阳能汽车车身更为轻便,应大量使用下列_______材料来制造。
A 铝合金 B 锰钢 C 黄铜 D 焊锡
(2)太阳能汽车车身表面需要搭载太阳能电池板,太阳能电池板吸收能量,让汽车行驶,电池板在以上过程中的能量转化从最初的_______能最终转化为__________。
(3)太阳能汽车电池一般为硅电池,工业上在高温下用焦炭还原石英砂(主要成分是二氧化硅),得到粗的单质硅,反应的同时生成一种大气污染物,该反应的方程式为____________,反应前后硅元素的化合价分别为________。
(4)太阳能发电安全可靠,可以部分解决 _________面临耗尽的问题,并在一定程度上减少对空气的污染。还有一些能源,如潮汐能、地热能、风能、_______ 、_________、也是人们正在开发和利用的其它能源。
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【题目】(1)为了适应北方春季低温气候,在种植叶类蔬菜的时候适宜施加一种复合肥是___________(填化学式)氮肥有__________________,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量的作用。
(2)牛奶可为人提供蛋白质,蛋白质是构成细胞的基本物质,是________________及修补受损组织的主要原料,通过食物获得的蛋白质和_____________(填化学式)等进入人体内都会先与水发生反应。
(3)若牛奶包装是一种塑料制品,它应该具有________性(填“热塑”或“热固”)
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【题目】下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A.拉瓦锡研究质量守恒定律: 2HgOHg+O2 分解反应
B.甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应
C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应
D.钟乳石的形成 CaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应
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【题目】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.t2℃时,将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液都是饱和溶液
B.t1℃时,向50g水中加入甲可得80g饱和溶液,则乙在该温度下的溶解度为60g
C.甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲
D.t2℃时,将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃,甲溶液的溶质
质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
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【题目】化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验,反应前后质量液体和二氧化锰质量随时间变化关系如下图。计算:
(1)制得氧气的质量是_____g。
(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?____(写出计算过程)
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【题目】木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化学小组同学设计回收铜的方案如下:
(提示:木炭不与稀硫酸反应)
(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和_____________。
(2)反应①的化学方程式为___________________________________。
(3)反应②属于________反应(填写基本反应类型),滤液II中的溶质为______(填写化学式)。
(4)试剂甲可以选用下列溶液中的_____________(填序号)。
① H2SO4 ② CuSO4 ③ ZnSO4
(5)对滤渣Ⅰ进行分析,肯定含有的物质是_________________,为了完善实验方案,可对滤渣Ⅰ中的________进行回收。
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【题目】某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,没有看到明显现象.
(提出问题)氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应?
(查阅资料)酸与碱发生中和反应会放出热量.
(实验设计)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案,请你帮他们完成实验报告.
同学 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲 | 溶液由红色变成 | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应,反应的化学方程式为 | |
乙 | U型玻璃管中 边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 | |
丙 | 用 测定氢氧化钠溶液的pH,向其中滴加足量稀盐酸,再测定溶液的pH | 最后溶液的pH (填“≥7”、“≤7”、“不变” | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
(评价反思)你认为实验设计方案不合理的同学是 ,理由是 .
(拓展延伸)另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时,溶液变红色,可是红色即可消失了,出现此意外情况的原因是 (填以下序号).
A.所用的酚酞试液是变质的
B.所用的氢氧化钠溶液浓度太小
C.氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳
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【题目】根据如图所示装置,回答问题。
(1)甲实验中,实验前先通入CO的目的是__________,①处硬质玻璃管中反应的化学方程式为____________,②处试管内反应的化学方程式为___________________。
(2)乙实验中,哪支试管中的铁钉易生锈_______(填序号);写出一种生活中防止铁制品锈蚀的措施_____________________。
(3)丙实验中,配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,经计算,需称取氯化钠_______g,配制时应选用________mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水;若用俯视的方法量取所需的蒸馏水,所配制溶液的溶质质量分数_____________(选填“偏大”或“偏小”);溶解时用到玻璃棒,玻璃棒的作用为_______________________。
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。
(1)t1℃时,把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)
(2)欲使a物质的溶液从M点转化为N点,可采取的措施是__________。
(3)“P”点的意义为_______________________。
(4)t2℃时,将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________________。
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【题目】构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2,其主要成分化学式为___________。
(2)写出金属铁与盐酸反应的化学方程式:____________________________________。
(3)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是_____________________________。
(4)学完“酸的化学性质”后,小林邀请你与他一起讨论:醋酸也是一种酸,和盐酸具有相似的化学性质,下列关于醋酸化学性质的说法正确的是_________________(填字母序号)。
A 能使无色酚酞溶液变红色 B 能与氢氧化钠溶液发生反应 C 能与活泼金属发生反应
(5)反思:盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有_______离子。
(6)氢氧化铝用于医疗上,服用它可以治疗胃酸过多,请写出此反应的化学方程式:_____________,除了氢氧化铝外,下列物质也可用于治疗胃酸的是_________。(填字母序号)
A 氢氧化钙 B 氢氧化钠 C 氢氧化镁
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