（1）反应①的化学方程式是______；

（2）组成E的元素是______；

（3）反应①②③④中属于置换反应的是________；

（4）反应④的化学方程式是 _________________________ ．

（1）我国北方常被雾霾笼罩，多个城市达中度污染，其中主要污染物为PM2.5。

①雾霾易导致呼吸系统病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的_____（填字母序号）

a CO2 b CO c SO2 d 可吸入颗粒物

② 我们身边出现了许多油气混合动力公交车、出租车，用天然气作为燃料可以减少可吸入颗粒物的产生，天然气的主要成分的名称是________________，其充分燃烧的化学方程式为_______________________________________。

（2）在旅途中一些方便食品颇受青睐，自热米饭就是其中之一。自热米饭的发热成分主要是生石灰、铁粉、碳酸钠、活性炭等，发热过程是将其投入水中即可。则放热反应的化学方程式为_______________________。自热米饭中的配菜一般有肉类和蔬菜，自热米饭的饭菜可以提供的主要营养物有_____。

a 糖类 b 蛋白质 c 脂肪 d 维生素

资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性。加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。

请根据有关信息回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 。

（2）利用A装置制取氨气的化学方程式是 。

（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是 （选填装置编号）。

（4）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是 。

（5）研究性学习小组用下图所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色。该现象涉及到的性质是 (填字母编号)。

A．氨分子是不断运动的 B．浓氨水具有挥发性

C．氨气有刺激性气味 D．氨气的水溶液显碱性

（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如下图），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是 (填字母编号)。

A．水和浓硫酸 B．水和氯化钠固体

C．水和硝酸铵固体 D．水和氢氧化钠固体

请回答下列问题：

（1）HClO4中Cl元素的化合价是 。

（2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是 。

（3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式是 。

（1）t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”下同）．乙溶液中溶质的质量分数将 ．

（3）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较，

两者的大小关系是 （选填序号）．

A、m甲＞m乙 B、m甲＜m乙 C、m甲=m乙 D、不确定．

A.N 点时，所得溶液的pH=7

B.N点时，所得溶液中的溶质只含有NaCl

C.O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O

D.Q至N段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是

A．MnO2是该反应的催化剂 B．反应物和生成物所属物质类别有4类

C．该反应属于复分解反应 D．反应前后只有氯元素的化合价发生了变化

回答下列问题：

（1）菱镁矿属于___（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）流程中滤渣a主要成分是___。

（3）写出菱镁矿中MgCO3与稀HC1反应的化学方程式___。

（4）溶液b→溶液c反应的化学方程式为：（补充完方程式）____。

（5）溶液c调pH使Fe2+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8-__。

已知：物质沉淀的pH见下表：

（6）结合流程中的数据计算。

①菱铁矿中镁元素的质量分数为_____（不考虑整个流程转化中的损失）。

②MgCl2通电制得的气体的质量____（写出计算过程）。

回答下列问题：

（1）页岩气中主要成分的化学式是_____，溶解在石油中的页岩气逸出的原因_____。

（2）页岩气中还可能含有乙烷（C2H6），写出乙烷完全燃烧的化学方程式_____。

（3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是____；下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子是____，这些离子的含量远高于自然水。

（4）结合上文分析简答：开采时可能产生的主要环保问题是___（写一点），你的解决建议是_____。

【题目】过氧化氢能极缓慢分解，可看成分解为水和氧原子：，其水溶液显弱酸性。过氧化氢是实验室中重要化学试剂，在生产生活中有重要用途。回答下列问题:

（1）过氧化氢中氧元素的化合价为_____。

（2）MnO2能加快过氧化氢分解，氧原子再结合成氧分子而制得氧气，MnO2在反应中作_____，下列装置可用于制取氧气的是__（选填字母编号，下同），可用于收集氧气的装置有____。

（3）氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构，所以过氧化氢溶液能杀死新冠病毒，这个过程叫做蛋白质的_____。

（4）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察到溶液先变红后褪色，猜想其褪色原因可能有两种：

①H2O2显酸性消耗了NaOH，而使红色褪去；

②H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构，而使红色褪去。究竟哪种猜想合理？请用本次实验用过的试剂设计实验____（补充完实验方案）。有兴趣的同学可在后续学习中通过实验得出结论。