一、物质的量——七个基本物理量之一
1. 意义：
表示含有一定数目粒子的集合体
；符号：
$n$
；研究对象：
微观粒子
；单位：
摩尔
；单位符号
$\mathrm{mol}$
。
2. 注意事项：
（1）物质的量是用于计量
微观粒子
数目的物理量，是国际通用的七个基本物理量之一。
（2）“物质的量”是
整体名词
，在读、写、用时不允许加、减字或拆开。
（3）“物质的量”计量对象是
微观粒子
及其直接构成的物质。
（4）使用摩尔作单位表示物质的量时，应该指明
粒子的种类
。
二、阿伏加德罗常数
1. 定义：
$0.012\space\mathrm{kg}\space^{12}\mathrm{C}$中所含的碳原子数
。符号：
$N_{A}$
；近似值：
$6.02× 10^{23}\space\mathrm{mol}^{-1}$
。
2. 物质的量$(n)$、阿伏加德罗常数$(N_{A})$与粒子数$(N)$三者之间的关系：
$N=n\cdot N_{A}$
。
3. 注意事项：
（1）物质的量$(n)$的单位是
$\mathrm{mol}$
，$N_{A}$的单位是
$\mathrm{mol}^{-1}$
。
（2）在进行有关$n$与$N$之间的转换时，计算对象是
微观粒子
。
三、物质的量在化学方程式中的意义
$2\mathrm{H}_{2}+\mathrm{O}_{2}\xlongequal{点燃}2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$
分子数：2 1 2
扩大$N_{A}$倍：$2N_{A}$ $N_{A}$ $2N_{A}$
物质的量：2$\mathrm{mol}$ 1$\mathrm{mol}$ 2$\mathrm{mol}$
规律：化学方程式中的反应物的化学计量数之比=微粒的
数目
之比；化学式中粒子数之比=各粒子的
物质的量
之比，公式为
$N_{1}:N_{2}=n_{1}:n_{2}$
。
