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2025年同步解析与测评课时练人民教育出版社高中化学必修第一册人教版
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例2 下列关于电离、导电、导电性强弱的叙述中正确的是（
C
）
A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na⁺和Cl⁻
B.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
答案：C
解析：NaCl溶于水时，在水分子的作用下电离成Na⁺和Cl⁻，不需要电流作用，A错误；NaCl晶体中虽然存在离子，但离子不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电，B错误；氯化氢溶于水时电离出自由移动的离子能导电，液态氯化氢中没有自由移动的离子，不能导电，C正确；溶液导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关，与离子数目无关，D错误。
【基础巩固】
1.硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗称大苏打、海波。大苏打属于（
C
）
①无机物 ②钠盐 ③纯净物 ④混合物 ⑤电解质 ⑥酸式盐
A.①②④ B.②③⑥ C.①②③⑤ D.①②④⑤⑥
答案：C
解析：硫代硫酸钠晶体是无机物，含有钠离子，属于钠盐，是纯净物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，不是酸式盐，所以①②③⑤正确，答案选C。
2.下列叙述中正确的是（
D
）
A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电，所以Na是电解质
B.SO₃溶于水形成的溶液能导电，所以SO₃是电解质
C.通常情况下水不导电，所以水不是电解质
D.氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质
答案：D
解析：金属Na是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；SO₃溶于水形成的溶液能导电是因为SO₃与水反应生成的H₂SO₄电离出离子，SO₃本身不能电离，所以SO₃是非电解质，B错误；水是电解质，C错误；氯化氢在液态时不导电，但溶于水后能电离出离子导电，所以氯化氢是电解质，D正确。
3.下列说法中错误的是（
BC
）
A.熔融NaCl发生了电离，能导电
B.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C.NH₄NO₃电离时产生了NH₄⁺、NO₃⁻，无金属离子，所以NH₄NO₃不是盐
D.HCl在水溶液中电离出H⁺、Cl⁻两种离子
答案：BC
解析：熔融NaCl电离出自由移动的离子，能导电，A正确；NaCl晶体中离子不能自由移动，不能导电，B错误；NH₄NO₃是由铵根离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐，C错误；HCl在水溶液中电离出H⁺和Cl⁻，D正确。
4.下列电离方程式中，正确的是（
D
）
A.Ca(OH)₂=Ca²⁺+2(OH)⁻ B.FeCl₂=Fe³⁺+2Cl⁻
C.K₂SO₄=K₂⁺+SO₄²⁻ D.Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO₄²⁻
答案：D
解析：A项中(OH)⁻的写法错误，应为OH⁻，正确的电离方程式为Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH⁻；B项中FeCl₂电离出的是Fe²⁺，正确的电离方程式为FeCl₂=Fe²⁺+2Cl⁻；C项中K₂⁺的写法错误，应为2K⁺，正确的电离方程式为K₂SO₄=2K⁺+SO₄²⁻；D项正确。
5.下列说法中正确的是（
A
）
A.CaCl₂溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
B.固体KCl不导电，所以KCl不是电解质
C.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强
D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强
答案：A
解析：溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，CaCl₂溶液和KCl溶液的浓度未知，所以CaCl₂溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力，A正确；固体KCl不导电，但熔融状态下能导电，所以KCl是电解质，B错误；在相同温度下，强酸溶液和弱酸溶液的浓度未知，所以强酸溶液不一定比弱酸溶液的导电能力强，C错误；在相同温度下，饱和溶液和不饱和溶液的浓度未知，且溶质的种类也可能不同，所以饱和溶液不一定比不饱和溶液的导电能力强，D错误。
