新课程学习评价方案课时练高中化学人教版
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①Na₂CO₃按其组成的阳离子来分类，属于
钠
盐；按其组成的阴离子来分类，属于
碳酸
盐；按其溶解性来分类，属于
可溶
盐。
答案：钠；碳酸；可溶
解析：Na₂CO₃中的阳离子是Na⁺，属于钠盐；阴离子是CO₃²⁻，属于碳酸盐；碳酸钠易溶于水，属于可溶性盐。
②将不同的物质与它所属的类别进行连线。K₂SO₄
钾盐、硫酸盐
、K₂CO₃
钾盐、碳酸盐
、Na₂SO₄
钠盐、硫酸盐
；钾盐、钠盐、硫酸盐、碳酸盐
答案：K₂SO₄-钾盐、硫酸盐；K₂CO₃-钾盐、碳酸盐；Na₂SO₄-钠盐、硫酸盐
解析：K₂SO₄由K⁺和SO₄²⁻组成，属于钾盐和硫酸盐；K₂CO₃由K⁺和CO₃²⁻组成，属于钾盐和碳酸盐；Na₂SO₄由Na⁺和SO₄²⁻组成，属于钠盐和硫酸盐。
(5)根据物质的性质进行分类。如能与碱反应生成盐和水的氧化物称为
酸性
氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物称为
碱性
氧化物。大多数非金属氧化物属于
酸性
氧化物，而大多数金属氧化物属于
碱性
氧化物。
答案：酸性；碱性；酸性；碱性
解析：能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。一般情况下，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。
(1)定义：分散系是把
一种或几种物质
分散到
另一种或几种物质
中所形成的混合物；组成：分散质是分散系中
被分散
的物质，分散剂是分散系中
起容纳分散质作用
的物质。
答案：一种或几种物质；另一种或几种物质；被分散；起容纳分散质作用
解析：分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，分散质是被分散的物质，分散剂是容纳分散质的物质。
(2)浊液和溶液的外观差异是什么？
答案：浊液不均一、不稳定，静置后会分层或沉淀；溶液均一、稳定，静置后不分层。
解析：浊液中分散质粒子较大，不能透过滤纸，外观不均一、不稳定；溶液中分散质粒子较小，能透过滤纸，外观均一、稳定。
(3)生理盐水中的分散质和分散剂分别是什么？
答案：分散质是氯化钠，分散剂是水
解析：生理盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，其中氯化钠是被分散的物质（分散质），水是容纳氯化钠的物质（分散剂）。
(4)分散剂必须是液体吗？
答案：不是
解析：分散剂可以是液体（如溶液中的水）、固体（如合金中的金属）或气体（如空气），例如雾是液体分散在气体中，有色玻璃是固体分散在固体中。
(5)分类（按照分散质粒子的直径大小）：（溶液）—
胶体
—（浊液），0—1nm—100nm分散质粒子的直径。
答案：胶体
解析：按照分散质粒子直径大小，分散系可分为溶液（小于1nm）、胶体（1 - 100nm）和浊液（大于100nm）。
(1)胶体的分类（按照分散剂的不同）：气溶胶，如Fe(OH)₃胶体；
液溶胶
，如云、雾；
固溶胶
，如有色玻璃。
答案：液溶胶；固溶胶
解析：胶体按分散剂的状态不同，可分为气溶胶（分散剂为气体）、液溶胶（分散剂为液体，如Fe(OH)₃胶体、云、雾）和固溶胶（分散剂为固体，如有色玻璃）。
(2)Fe(OH)₃胶体的制备：①实验操作：向
沸水
中逐滴加入5 - 6滴
饱和FeCl₃溶液
，继续煮沸至液体呈
红褐
色，停止加热，即得到Fe(OH)₃胶体。
答案：沸水；饱和FeCl₃溶液；红褐
解析：制备Fe(OH)₃胶体的方法是向沸水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
②性质：用红色激光笔照射Fe(OH)₃胶体，在与光束垂直的方向观察，可看到一条光亮的“
通路
”，这种现象是由于
胶体粒子对光线散射
形成的。这种现象叫做
丁达尔效应
。
答案：通路；胶体粒子对光线散射；丁达尔效应
解析：丁达尔效应是胶体的特性，当用激光笔照射胶体时，胶体粒子对光线散射，在垂直于光束的方向会看到一条光亮的通路。
(3)丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？
答案：不是
解析：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体粒子直径在1 - 100nm之间，溶液粒子直径小于1nm，丁达尔效应是胶体的一种性质，可用于鉴别胶体和溶液，但不是本质区别。
(4)已知鸡蛋清是一种胶体，如何通过简便方法鉴别NaCl溶液和鸡蛋清胶体呢？
答案：用激光笔分别照射两种液体，能产生丁达尔效应的是鸡蛋清胶体，不能产生丁达尔效应的是NaCl溶液。
解析：NaCl溶液属于溶液，鸡蛋清胶体属于胶体，利用胶体的丁达尔效应可鉴别二者，胶体有丁达尔效应，溶液没有。
