有A.B.C.D四种元素.已知A原子的p轨道中有3个未成对电子.其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大.B 的基态原子占据两种形状的原子轨道.且两种形状轨道中的电子总数均相同.B位于元素周期表的s区.C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1. D原子M能层为全充满状态.且最外层电子只有一个.请回答下列问题:(1)ACl3分子中A的杂化类型为 .ACl3分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为ns^n—1np^n—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层电子只有一个。请回答下列问题：
（1）ACl₃分子中A的杂化类型为。ACl₃分子的空间构型为。
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了         。
（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为               （用元素符号表示）。C₆₀分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C₆₀分子中π键的数目为      。
（4）D的基态原子有    种能量不同的电子；D²⁺的价电子排布式为        。已知D晶体中微粒的堆积方式为面心立方堆积，晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为              （写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

（1）sp³杂化（2分）三角锥型（2分）
（2）能量最低原理（2分）
（3）N Si Mg （2分） 30（2分）
(4) 7 （1分） 3d⁹（1分）

g/cm³（3分）

试题分析：A原子的p轨道中有3个未成对电子，则其电子排布为ns²np³，位于周期表第VA族，因其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，故A必为N；B的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，则有两种可能，即1s²2s²2p⁴（O）或1s²2s²2p⁶3s²（Mg），O位于p区而Mg位于s区，故B为Mg；因s轨道只能容纳两个电子，且电子排布时先排s轨道再排p轨道，故n=2，C的外围电子排布为3s²3p²，C为Si；D原子M能层为全充满状态，且最外层电子只有一个则其核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故D为29号元素Cu。
（1）ACl₃分子为NCl₃，由中心原子杂化类型判断方法，该分子价电子对为(5+3)/2=4，故中心原子为sp³杂化；因N有一个孤电子对，故分子构型为三角锥形。该分子可仿照NH₃进行判断。
（2）该同学的错误在于3p轨道上的电子应排在3s轨道上。电子总是先排能量低的轨道再排能量高的轨道，这是依据能量最低原理。
（3）元素第一电离能，同主族由上向下逐渐减小，故第一电离能：N>P；同周期由左向右逐渐增大，但第二、第五主族元素大于同周期第三、第六主族元素第一电离能，故第一电离能：P>Si>Mg，综合可知，第一电离能由大到小顺序为N>Si>Mg。C最外层有4个电子，其中3个与相邻原子形成3个共价键；因每个原子最外层满足8个电子稳定结构，所以每2个C各提供一个电子形成一个电子对，形成π键，故π键总数为60÷2=30个。
（4）Cu的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，所以有7种能量不同的电子；Cu2+是Cu失去4s和3d轨道上各一个电子，共2个电子，所以价电子排布为3d⁹。面心立方的晶胞模型如下：

因此，每个晶胞中含有的原子数为4，则该晶体的密度为：

g/cm³。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti²⁺基态的电子排布式可表示为           。
②BH^—₄的空间构型是        （用文字描述）。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂2NH₃实现储氢和输氢。下列说法正确的是       （多项选择）。
a.NH₃分子中N原子采用sp³杂化
b.相同压强时，NH₃沸点比PH₃高
c.[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，N原子是配位原子
d.CN^—的电子式为：

（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子。

①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，说明C₆₀是        分子（选填：“极性”、“非极性”）；
②1mol C₆₀分子中，含有σ键数目为         。
（4）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag·cm^-3，则晶胞的体积为   cm³[用a、N_A表示阿伏加德罗常数]。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R⁺核外有28个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示)
（1）E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为。
（2）下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价。基态R²⁺的核外电子排布式为；Q的化合价为价。

（3）1 mol晶体L中含有δ键的数目为          。
（4）G与M可形成MG₃与MG₂，MG₃分子的空间构型是           ，MG2中M原子的杂化方式是   。
（5）在(EA₄)₂R(MG₄)₂中存在的化学键除极性键外，还有         (填字母)。
a．离子键    b．氢键    c．配位键    d．金属键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu⁺的核外电子排布式________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。
（3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________________

（4）由叠氮化钾(KN₃)热分解可得纯N₂：2KN₃(s)=2K(l)+3N₂(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．晶体钾的晶胞结构如图所示：

，每个晶胞中分摊2个钾原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

（5）二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O₂在其催化作用下，可将CN^-氧化成CNO^-。CN^-的电子式为_______,CNO^-的中心原子的杂化方式为_______
（6）在CrCl₃溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)₆_－_n]^x^＋(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)₆_－_n]^x^＋+xR-H

R_x[CrCl_n(H₂O)₆_－_n]+xH⁺。将含0.0015 mol[CrCl_n(H₂O)₆_－_n]^x^＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200 mol·L^-1 NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为杂化，

键与

键的个数比为            。
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为         。其中⑥元素核外电子的电子排布图为                  。
（3）③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为acm，则其晶胞密度为           ；
（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为                  。
（5）元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A（BC）₅的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型          ，该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为            ，形成的化学键为              。
（6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序）                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体。

单质	a	b	c	d	e
沸点(℃)	58.8	882.9	444.7	2 355	1 107

(1) a的元素在元素周期表中的位置为________。
(2) 写出d的元素原子的电子式________；其最高价氧化物形成的晶体为________晶体(填类型)，溶于强碱的离子方程式为________________________________________。
(3) c与氢形成的分子X的空间构型为________；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________________________。
(4) 上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)，e元素与N元素形成化合物的电子式为____________________________。
(5) b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为
（用元素符号回答）。
（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是                             。
（3）B分子的空间构型为          形，该分子属于          分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H₂SO₄与C反应制备硫酸铜的离子方程式                                      ，该反应中反应物Cu的基态原子电子排布式为                       。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，下图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含        个铜原子。

（5）D分子中心原子的杂化方式是，由该原子组成的单质分子中包含
个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：
①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；
③D和E原子价电子排布式均为ns²np⁴；④F的单质是黄绿色气体。
请回答下列问题：
(1)G²⁺的核外电子排布式是                  。在[G(NH₃)₄]²⁺离子中，G²⁺与NH₃分子形成的是         键。
(2)与B、C形成的阴离子(BC^—)互为等电子体的微粒有          、         (分子和离子各写一种)。
(3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是           。
a．氢化物稳定性：B>C          b．氢化物沸点：B<C
c．最高价氧化物的水化物酸性：B<C         d．非金属性：B>C
(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为                 (用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为             。
(5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为         ，该物质的晶体属于         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
⑴以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是。A、H—O—F B、H—F—O
⑵次氟酸中氧元素的化合价为，次氟酸的电子式为，次氟酸分子中共价键的键角 180°（填“<”或“=”）。
⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能：

	H₂	O₂	F₂	OH	OF	HF
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

请计算反应　2HOF(g) = 2HF(g)+ O₂（g）的反应热(△H)，近似为　 kJ/mol。从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：。
⑷次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e^-，且被称为“绿色氧化剂”。写出次氟酸与热水反应的化学方程式：。

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