Question

下列说法错误的是（　　）

• A、为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式为 SO₃?

  10

  9

  H₂O
• B、由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为44%
• C、在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为12：8：9
• D、有4.04g KBr和KI的混合物，将其溶在水中，再加足量AgNO₃溶液，得沉淀，将沉淀过滤出来，洗涤、干燥后称重为6.11g．则KBr和KI混合物中钾元素的质量分数为29.00%

Answer 1

分析：A、如果把H₂SO₄表示为SO₃?H₂O，则硫酸溶液可理解成由SO₃和H₂O所组成的一种水合物；根据98%的浓硫酸中溶质硫酸的量求算出表示为SO₃?H₂O时组成中SO₃和H₂O的量，然后把溶剂中水的量与溶质硫酸中水的量相加，可以得出98%的浓硫酸中SO₃和H₂O的物质量的比，因此可得出98%的浓硫酸的组成用SO₃?xH₂O来表示时x的值；
B、根据NaHS、MgSO₄、NaHSO₃的化学式，可以发现NaH相对原子质量和为24，可以看成与Mg是等同的；即可以把NaH它们看成一个整体，就可以通过硫的质量分数求钠的质量分数，余下的就是氧元素质量分数；
C、在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种化合物中，可以将铁原子数目化简为1个，计算氧原子的质量即可；
D、根据物质间的反应结合质量差计算．

解答：解：A、100g98%的浓硫酸中，溶质H₂SO₄的质量为98g，即1molH₂SO₄，又H₂SO₄=SO₃+H₂O，因此可认为1molH₂SO₄相当于1molSO₃和1molH₂O；溶剂H₂O的质量为2g，即

1

9

molH₂O；综合以上分析：每100g98%的浓硫酸中，相当于由1molSO₃和

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9

molH₂O所组成；所以，98%的浓硫酸可表示为：SO₃?

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9

H₂O，故A正确；
B、因为NaHS、NaHSO₃组成中钠和氢的个数比是1：1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1=24），这样三种物质相当于是MgS、MgSO₄、MgSO₃，此时三种物质中镁和硫的个数比都是1：1；硫元素的质量分数为32%，所以镁元素的质量分数为

24

32

×32%=24%，则混合物中氧元素的质量分数为1-32%-24%=44%，故B正确；
C、在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为16：（

3

2

×16）：（

4

3

×16）=6：9：8，故C错误；
D、KI和KBr的混合物溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO₃溶液，得到沉淀，沉淀是AgI和AgBr的混合物，4.04g变成6.11g，是K元素和Ag元素的质量差，6.11g-4.04g=2.07g?
K～Ag△m??
39           108        69?
m（K）                  2.07 g
m（K）=

39×2.07

69

=1.17g，混合物中含K元素的质量分数：

1.17g

4.04g

×100%=29%，故D正确．
故选C．

点评：本题是一道有关化学计算的综合知识考查题，注意解体思想的使用是解题的关键，难度较大．